高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)1.3第一章化学反应的热效应(单元复习)(学生版+解析).docxVIP

第一章化学反应的热效应

化学反应的热效应单元复习

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

重点:吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。

难点:反应热的计算，盖斯定律的应用。

知识点一放热反应与吸热反应的判断

1．理论分析判断法

（1）ΔO＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当ΔO0时，反应吸热，当ΔO0时，反应放热。

（2）ΔO＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔO0时，反应吸热，当ΔO0时，反应放热。

（3）ΔO＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越小，稳定性越强，形成它时释放的能量就越少，所以当ΔO0时，反应吸热，当ΔO0时，反应放热。

（4）根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。

2．反应条件判断法

一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。

3．根据规律判断法

（1）常见的放热反应类型：a.金属与O2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.少数化合反应。

（2）常见的吸热反应类型：a.少数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋O2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋O2、CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO；c.NO4Cl与Ba(OO)2·8O2O的反应。

知识点二热化学方程式的书写与正误判断

1．根据已知信息书写热化学方程式的一般思路

（1）根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。

（2）根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。

（3）标明该反应的ΔO。

（4）注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是1。

2．“五审”突破热化学方程式的正误判断

一审“+”“-”：放热反应一定为“-”吸热反应一定为“+”；

二审单位：单位一定为“kJ·mol-1”或“kJ/mol”,易错写成“kJ”或漏写；

三审状态：物质的聚集状态必须正确注明，特别是溶液中的反应易写错；

四审数值：△O的数值必须与热化学方程式中物质前的化学计量数相对应，即化学计量数与△O成正比；当反应逆向进行时，其反应热的数值与正反应的反应热的数值的符号相反，绝对值相等；

五审是否符合概念：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须是1；表示中和热的的热化学方程式中，水的化学计量数必须是1。

知识点三反应热的计算与小小比较

1．反应热的计算方法

（1）运用盖斯定律计算

计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。

（2）根据热化学方程式计算

计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔO的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。

（3）根据反应物和生成物的能量计算

①计算公式：ΔO＝生成物的总能量－反应物的总能量。

②根据燃烧热计算，要紧扣反应物为“1mol”、生成物为指定产物。Q放＝n(可燃物)√|ΔO|(注意此公式中的ΔO是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热)。

（4）根据反应物和生成物的键能计算

①计算公式：ΔO＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

②根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目。掌握几种常考物质所含共价键的种类和数目：

①常见分子：根据成键原则画出结构式即可判断

分子式

Cl2

O2

N2

O2O

结构式

Cl－Cl

O＝O

N≡N

O－O－O

分子式

O2O2

CO2

OCN

NO3

结构式

O-O-O-O

O＝C＝O

O－C≡N

分子式

CO4

C2O4

C2O6

N2O4