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第一节质量守恒定律
一、教学目标
[知识与技能目标]
〔1〕通过微观分析，认识到化学反响过程中元素的种类、质量；原子的种类、数目和质量不变。理解质量守恒定律的微观实质。
〔2〕能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。
[过程与方法目标]通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
〔1〕在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。
二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。
三、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
设计意图
【导入新课】
?幻灯片?提出问题：“蜡烛越烧越短，最后没有了，难道物质从世界上消失了吗？
师：请大家利用桌上的仪器和药品，设计实验解决这一疑问。
启发提问：同学们还有什么问题想继续探究？
〔板书：化学反响前后、质量〕
【微观探索】
要想解决这一问题，我们要从化学反响的本质入手，以我们熟悉的水通电解为例，观看动画，哪位同学答复化学反响的微观实质。〔幻灯片〕
【引导提问】〔适当板书〕
反响前后原子的种类是否发生变化？
原子的数目是否发生变化？
原子的质量是否发生变化？
一类原子总称为元素，既然原子不变
那么元素的种类是否发生变化？元素的质量是否发生变化？
元素、原子的质量不变，那么参加反响
的各物质的质量总和是否变化？〔板
书等于〕
注释：要带着学生具体分析是发生
分解反响的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和。〔板书质量总和〕
【转入实验】
刚刚，我们大家依据已有的微观知
识对化学反响质量变化情况作了推测，当然，实践是检验真理的唯一标准，化学是一门以实验为根底的科学，我们下面进行实验探究，验证我们作出的推测是否正确。
【实验探究一】
演示铁钉与硫酸铜溶液的反响。
请同学们验证该反响前后质量是否发生变化。
根据提供的仪器、药品设计实验方案
确定方案，进行实验。
实验总结：1、总结实验现象
2、利用课件，对反响前后的物质质量做详细分析，最后得出是参加反响的铁与硫酸铜质量和等于生成的硫酸亚铁与铜的质量和
〔板书：参加反响的〕
【史实过渡】
阅读课本P109“多识一点”，
思考：是什么原因导致波义耳的实验失败？
展示幻灯片〔拉瓦锡--质量守恒定律〕
设问：为何拉瓦锡实验获得了成功？
我们刚刚的实验没有密闭也成功了，追问：什么样的化学反响需要容器密闭?
【实验探究二】
演示盐酸与大理石的反响
请同学们利用这个反响进行验证，根据提供的仪器、药品设计实验方案
组织讨论是否可行
组织学生进行实验
实验完毕后请学生思考如果刺破气球天平还会平衡吗？应该会向哪偏？
动手尝试。思考天平失去平衡的原因
〔借机强调“总和”〕
【实验探究三】
白磷在空气中燃烧
根据提供的仪器、药品设计实验方案〔播放课件-白磷的探究实验〕
思考：1、瓶内幕沙的作用
2、装置冷却后，翻开瓶塞，天平还会平衡吗？会向哪偏？为什么？
3、还有同学有不同的方案吗？有何优点？
【课堂小结】
请学生将各黑板上各关键词连接起来组成完整的质量守恒定律〔板书〕
这就是我们本节课的收获，
给大家一段时间稳固、掌握定义
【全面认识】
今天我们从微观角度和宏观角度和微观角度认识了质量守恒定律，〔播放幻灯片〕请思考在化学反响前后，哪些工程一定不变、哪些一定变、哪些可能变？
归纳总结：六个不变、两个一定改变、一个可能改变
学生经过交流得出方案：
实验步骤：在蜡烛火焰上方罩一枯燥而冷的烧杯。
实验现象：烧杯内壁有水雾，再将烧杯迅速倒过来正放，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：蜡烛在空气中燃烧后生成了水和二氧化碳，发生了化学变化，生成了其它的物质。
学生答复：化学反响前后物质的质量是否发生变化？
学生答复：分子分解为原子，原子重新组合
学生答复：
不变
不变
不变
期待实验
实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中〔砝码不用取下〕，静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
观察、思考
学生思考、答复：
反响中消耗氧气，容器翻开后，有一局部空气进入容器中。
拉瓦锡实验时容器密闭
有气体参与或生成的反响
学生交流实验方案
一种方案用锥形瓶和橡皮塞
经过讨论被否认，理由是气压增大，橡皮塞会弹出。
经过讨论装置中加上了气球
学生动手实验。
天平失去平衡、偏右
产生气体逸出
设计方案
思考、答复
不平衡、偏左
空气进入瓶内
学生：放大镜聚光点燃白磷，
更加保证装置的密闭。
完成内容
学生答复思考
实验探究导入新课，让学生真正成为课堂的主人，学习的主体。同时可以帮助学生在本节课的学习中注意一些容易无视的物质。
使学生很自然地想探究质量变化
回忆旧知识，为下面的微观
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