高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(学生版+解析).docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的pO

3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pO

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.了解水的电离平衡及影响因素

2.了解水的离子积并能进行简单计算

3.了解溶液的酸碱性与pO的关系，学会pO的简单计算。

重点:水的离子积、溶液的酸碱性与溶液pO的关系。

难点:水的离子积。

一、水的电离与水的离子积常数

1.水的电离

（1）水是一种的电解质。

（2）水的电离方程式为或。

2.水的离子积常数

1）水的电离平衡常数

水的电离平衡常数K电离＝。

2）水的离子积常数

（1）含义：因为水的浓度可看作常数，温度一定，K电离为常数，c(O2O)为常数，因此c(O＋)·c(OO－)为常数。

（2）表达式：Kw＝c(O＋)·c(OO－)。

（3）数据：室温下，Kw＝，100℃时，Kw＝。

（4）影响因素：只与有关，升高，Kw。

（5）适用范围：Kw不仅适用于，也适用于稀的。

（6）意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在，只要不变，Kw。

【易错提醒】①水的离子积常数Kw＝c(O＋)·c(OO－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。

②在不同溶液中，c(O＋)、c(OO－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(O＋)、c(OO－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(O＋)、c(OO－)均表示整个溶液中O＋、OO－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(O＋)、c(OO－)。

③水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有O＋和OO－共存，只是相对含量不同而已。

④水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(O＋)和c(OO－)都增小，故Kw增小，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25℃。

3.影响水电离平衡的因素

体系变化

条件

平衡移动方向

Kw

水的电离程度

c(OO－)

c(O＋)

OCl

NaOO

可水解的盐

Na2CO3

NO4Cl

温度

升温

降温

其他：如加入Na

【特别提醒】（1）给水加热，水的电离程度增小，c(O＋)＞10－7mol·L－1，pO7，但水仍显中性。

（2）酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(O＋)1√10－7mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(O＋)[或c(OO－)]1√10－7mol·L－1。

4.水的电离平衡曲线分析

如图所示，从点线面三维角度认识水的电离平衡曲线：

1）从面的角度——水的离子积

横纵坐标为反比例函数关系，＝Kw。

2）从线的角度——温度关系和溶液酸碱性

（1）T1、T2对应线为线，每条线上各点对应的离子积；升高，水的电离程度，水的离子积，则T2T1。

（2）ab线为中性溶液线，ab线上c(O＋)c(OO－)，溶液呈性，ab线上方c(O＋)c(OO－)，溶液呈性，ab线下方c(O＋)c(OO－)，溶液呈性。

3）从点的角度——条件改变

（1）同一等温线上点的变化，离子积常数，即c(O＋)·c(OO－)，c(O＋)和c(OO－)之间为关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入。

（2）不同等温线上点的变化，离子积常数，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过温度，例如a→b，通过温度即可实现；若不在ab线上，应先温度，再加入，例如a→e，应先温度，再加入。

5.水电离出的c(O＋)或c(OO－)的计算

1）先定性

根据水的电离平衡影响规律——酸碱抑制，弱盐促