人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯物质的量浓度课件.ppt

*物质的量浓度习学目标通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。情境导入体积分数质量分数浓度——一定量的溶液中所含溶质的量质量—体积分数溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)C=讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？一、物质的量浓度4.常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。1.定义：2.符号：3.数学表达式：m(B)/MV思考：0.1mol/LHCl溶液的含义是什么？1LHCl溶液中含有0.1molHCl1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()××√√【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。练一练学生1：取0.04molNaCl溶解在0.1L水中学生2：取0.04molNaCl溶解在水中配成0.1L溶液配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol。请你利用实验室的NaCl固体完成配制任务。二、配制一定物质的量浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）主要仪器：容量瓶①构造：②标志：③规格：④用途：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上有刻度线而无刻度②容量瓶上标有温度和容积5mL、25mL、50mL、100mL250mL、500mL、1000mL、2000mL准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液⑤注意事项：使用前要检查是否漏水加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。不能长期存放溶液。不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。实验方案配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol步骤及所用仪器①计算实验目的②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）（如溶质是液体，用量筒量取体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸。（注意：NaOH等具腐蚀性的应用表面皿）③溶解和冷却：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解。冷却至室温某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL导致：溶液体积小了导致：溶液体积大了俯视：读数偏大实际小仰视：读数偏小实际大⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)0.4mol/LNaCl溶液①计算②称量（托盘天平、药匙）溶解和冷却（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签操作步骤小结：配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04mol讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？cB＝若实验操作导致mB偏大，则cB；若实验操作导致V偏大，则cB。偏大偏小可能影响溶液浓度的操作1.固体药品的称量（液体药品的量