人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料铁的单质、氧化物和氢氧化物课件.ppt

*铁单质、氧化物和氢氧化物习学目标1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应,及与不同的氧化剂反应时元素化合价的变化情况。通过实验探究了解铁与水蒸气的反应,并通过铁与水蒸气反应实验原理的探究,分析可能的产物,培养科学探究的能力。了解铁的氧化物的性质及应用。通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验,探究其性质。情境导入生活中的富铁食品必要时，我们可以根据医生建议补充一些补铁口服液。铁从哪儿来呢？铁在自然界中可以以游离态(陨铁)存在，但主要以化合态(+2价和+3价)存在。含量铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素氧硅铝铁钙铁的存在1、最早人工冶铁制品：春秋初年秦国的铜柄铁剑。2、战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用。铁的发现甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑铁制家具古代冶铁点燃C+O2====CO2CO2+C====2CO高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温铁的性质如何？铁的冶炼颜色熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)延展性导热性导电性导磁性银白色，有金属光泽153527507.86良好良好良好良好铁粉金属导电性顺序：铅铁铝金铜银一、铁的单质1.铁的物理性质阅读课本相关内容，完成下列表格从物质的类别和化合价的角度预测铁的化学性质有哪些？Fe物质类型角度元素价态角度金属单质强还原性非金属单质酸溶液某些盐溶液Fe3+强氧化剂Fe2+弱氧化剂S、H+、Cu2+等Fe与S反应实验①与O2反应常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈Fe2O3·xH2O。点燃时，剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。3Fe＋2O2===Fe3O4点燃2.铁的化学性质②与Cl2反应剧烈燃烧、产生棕褐色的烟2Fe＋3Cl2===2FeCl3③与S反应现象：生成黑色物质Fe＋S===FeS2.铁的化学性质硝酸、浓硫酸为强氧化性酸，后续再进行学习微提醒注意：铁遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时，产生钝化现象非强氧化性酸Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（1）与硫酸铜溶液反应曾青得铁则化为铜Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）与FeCl3溶液反应Fe＋2FeCl3=3FeCl22.铁的化学性质在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+FeFe2+Fe3+强氧化剂弱氧化剂Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等练一练1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性()(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(3)已知铁和S反应得到FeS，根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性弱()√×√材料：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。生活经验告诉我们，在常温下，铁与水是不发生反应的。根据材料，在高温下，铁可能与水发生反应。钢水注入干燥的模具类比钠的性质，Fe是氢之前的金属，与水反应能不能置换出氢气？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+H2OFe(OH)3+H2↑?铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体白色红褐色受热不分解不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高温下比Fe2O3稳定受热易分解500℃分解为Fe2O3Fe(OH)3Fe2O3（500℃以上分解）Fe+H2OFe3O4+H2↑？设计方案得出结论实验探究观察并通过实验验证你的预测的准确性（铁能与水及产物）思考与讨论有人设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成。①试管口略向下倾斜；②酒精灯先加热湿棉花，有水蒸气后，再点燃酒精灯加热还原铁粉；③加热一会后再将导管插入到肥皂水中；