人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律元素金属性和非金属性强弱的比较课件.ppt

*元素金属性和非金属性强弱的比较习学目标掌握判断元素金属性、非金属性强弱的常用方法。建立比较元素金属性、非金属性的思维模型。情境导入元素金属性金属原子失电子的能力，与失电子多少无关元素非金属性非金属原子得电子的能力，与失电子多少无关元素的金属性和非金属性强弱如何判断？知识点一金属性强弱的判断一、金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。(2)根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。知识点一金属性强弱的判断(3)根据单质及其化合物的性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。(5)根据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。知识点一金属性强弱的判断有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物的碱性：ab。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是()A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c例1知识点一金属性强弱的判断[解析]最高价氧化物对应的水化物的碱性：ab，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b的金属性比铜强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确。[答案]B知识点一金属性强弱的判断1．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是()A．金属单质间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程练一练B知识点二非金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。(2)根据单质及其化合物的性质判断①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。一、非金属性强弱的判断知识点二非金属性强弱的判断(3)非金属单质间的置换反应活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。(4)根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。知识点二非金属性强弱的判断下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M原子比N原子容易得到电子③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多④气态氢化物的酸性：HmMHnN⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOxHnNOy⑥M单质的熔点高于N单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤ D．全部例2B知识点二非金属性强弱的判断2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．对应简单阴离子的还原性强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱练一练B【课堂小结】元素金属性和非金属性强弱的比较根据元素周期表判断根据离子的还原性强弱判断根据单质及其化合物的性质判断非金属单质间的置换反应根据金属活动性判断根据单质及其化合物的性质判断金属单质间的置换反应根据离子的氧化性强弱判断根据元素周期表判断*