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高二化学教案：化学反应热的计算

高二化学教案：化学反应热的计算

高二化学教案：化学反应热的计算

高二化学教案：化学反应热得计算

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本文题目：高二化学教案:化学反应热得计算

【导学案】

选修四第一章化学反应与能量

第三节化学反应热得计算(1)

课前预习学案

一、预习目标：

1、能说出盖斯定律得内容,并理解其实质。

2、能运用盖斯定律计算化学反应热、

二、预习内容：

１、知识回顾:

1)已知石墨得燃烧热：△H＝－393、５kJ/ｍoｌ，写出石墨完全燃烧得热化学方程式

２)已知CO得燃烧热：△H=—283、0kJ/ｍol,写出CO完全燃烧得热化学方程式

思考：C（s）+1/２O2（g）==CO（g）得反应热测量非常困难，应该怎么求出？

2。阅读课本，回答下列问题：

(１)什么是盖斯定律？

（２）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

(3）认真思考教材以登山经验山得高度与上山得途径无关得道理,深刻理解盖斯定律。

⑷盖斯定律如何应用,怎样计算反应热？试解决上题中得思考:求Ｃ（ｓ)+1/2O２（ｇ)==CＯ(g)得△H=?

三、提出疑惑

同学们，通过您得自主学习，您还有哪些疑惑,请把它填在下面得表格中:

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标：

1、理解并掌握盖斯定律;

２、能正确运用盖斯定律解决具体问题;

3、初步学会化学反应热得有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：

探究一：盖斯定律

一、盖斯定律

１、盖斯定律得内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应得反应热只与反应体系得和有关，而与反应得途径。

思考:化学反应得反应热与反应途径有关吗？与什么有关?

归纳总结:反应物Ａ变为生成物D,可以有两个途径：

①由A直接变成D,反应热为△H;

②由Ａ经过B变成C，再由C变成D,每步得反应热分别为△H1、△Ｈ2、△H3、

如下图所示：

则有△H=

2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量得反应得反应热。

例:已知:①C(ｓ)+O２(ｇ)=ＣO2（ｇ)△H1＝—３9３。５kＪ/mol

②ＣO(ｇ）+1/2Ｏ2（g）=CO2(g)△H2=-２83、0kJ/mｏl

求:C(s）+1/２O２(ｇ)=CO(g）得反应热△H3

三、反思总结:

本节课,您学到了些什么？说说看、

四、当堂检测:

1、已知:H2(g）＋1／2Ｏ2（g）＝H2O（ｇ)△Ｈ１=－241、８kＪ/mol

H2O(g）=H2Ｏ（ｌ）△Ｈ２＝-44ｋＪ/ｍｏｌ

则：H2（g）+1/２O2（g）=H2O（ｌ)△H=

2。已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解得热化学方程式为：

CuSO45H２Ｏ（s)＝CuＳＯ４(s）+5H２Ｏ(l)△Ｈ＝+Q１kＪ／moｌ

室温下，若将１moｌ无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kＪ,则(）

Ａ。Ｑ1Ｑ2B、Q1＝Q2

C、Q1

3、已知①CO(g）+1/2O2(g）=CＯ２（g）;

H１=—２83、0ｋJ/mol

②H2（g）+1／2O2（g)=H2O（l);

H2=-285、８kJ／moｌ

③C2H５ＯH（ｌ)+3O2(ｇ）=2ＣO2（g）+3H2Ｏ(l);

H3=-13７0ｋJ／mol

试计算:

④2CO(g)+4H2(ｇ）＝Ｈ２O(ｌ）＋C2H5ＯＨ（l)得H

五、课后练习与提高

1。已知25℃、101kPａ下，石墨、金刚石燃烧得热化学方程式分别为：

①Ｃ（石墨，s）+O2（ｇ)=CO２（ｇ)△H1＝-3９3。5kJ/ｍoｌ

②C(金刚石，s)+O2（ｇ)=CO2（g）△Ｈ2=—395、0ｋＪ／mol

据此判断,下列说法正确得是（）

A、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨得能量比金刚石得低

B、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨得能量比金刚石得高；

C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨得能量比金刚石得低

D、由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨得能量比金刚石得高

2、2９8Ｋ，10１kPa时，合成氨反应得热化学方程式：Ｎ2(ｇ）+３H2(g）=2ＮH3（g);△Ｈ=-92、３８kJ/moｌ在该温度下，取１molN2（ｇ）和３molH２（g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应，测得反应放出得热量总是少于92、38kJ,其原因是什么？

3、天然气和液化石油气燃烧得主要化学方程式依次为CＨ4+2O2CO2+２H２O,C３H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃