2025年高考化学高分考题特训课练单元检测12　物质结构与性质(带解析答案).docx

单元检测12物质结构与性质

1.[2022·全国甲卷，35]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2===CH2）与四氟乙烯（CF2===CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。

（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

第三电离能的变化图是（填序号）。

（3）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构。

（4）CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________________________________________________________________________。

（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

2.[2022·全国乙卷，35]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）

a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2

c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2

（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键（eq\i\pr\in(3,4,)）。

②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；（ⅱ）。

（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因________________________________________________________________________

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（4）α-AgI晶体中I－离子作体心立方堆积（如图所示），Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为。

已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm＝m3·mol－1（列出算式）。

3.[2022·广东卷，20]硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

（2）H2Se的沸点低于H2O，其原因是________________________________________________________________________

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（3）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有。

A．Ⅰ中仅有σ键

B．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有。

（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4H2SeO3（填“”或“”）。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的立体构型为。

（6）我国科学家发展了一种理论计算