【化学】氧气课件---2024-2025学年九年级化学（人教版2024）.pptxVIP

——第二单元空气和氧气—课题2氧气

学习目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。重难点2.认识化合反应、氧化反应。3.学会描述化学反应中的一些反应现象。4.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

世界上最早发现氧气的人世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家—马和。他在炼丹的过程中发现：空气的成分非常复杂，主要是由阳气（氮气）和阴气（氧气）两种气体组成的，其中阳气比阴气多得多。马和还认为，在水中也存有大量的阴气，不过很难把它们放出来。马和对氧气研究的这些重大发现，比欧洲早1000多年。氧气有哪些性质？

氧气的性质1.氧气的物理性质物理性质颜色气味状态密度溶解性熔、沸点感受身边的空气，想一想氧气的物理性质是什么呢？

思考一下：氧气能否溶解在水中？易溶于水吗？色态味?密度?溶解性?熔点?沸点??无色无味气体比空气略大不易溶于水-219℃-183℃氧气1.氧气的物理性质室温下，1L水中大约能溶解30mL氧气。不易溶于水。约71%的面积被水覆盖“我在水中也能呼吸呦！”

压强为101kPa时-183℃-219℃液态氧淡蓝色固体固态氧无色气体气态氧淡蓝色液体氧气：三态转化

工业上，制得的液氧一般加压贮存在蓝色的钢瓶中

（1）氧气的检验2.氧气的化学性质氧气无色无味的气体就是氧气？很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这一性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。

检验方法：把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气。带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不能燃烧的。（1）氧气的检验2.氧气的化学性质

现有三瓶无色的气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，请设计实验方案将其鉴别出来。分别将三支燃着的木条伸入到三瓶无色气体中：木条正常燃烧的为空气；木条燃烧更旺的为氧气；木条熄灭的为二氧化碳。思考讨论

CO2木炭在氧气里燃烧木炭在空气里燃烧请同学们按照以下操作完成木炭分别在空气和氧气中燃烧。文字表达式：实验内容现象木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧发出红光，燃烧不剧烈剧烈燃烧，发出白光碳+氧气二氧化碳点燃合作探究

把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。注意事项

演示实验

硫在氧气里燃烧实验2-3：硫分别在空气和氧气里的燃烧（2）物质与氧气的反应2.氧气的化学性质不同现象相同现象空气氧气发出微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体，放热。硫在空气里燃烧硫+氧气二氧化硫点燃文字表达式：SO2本实验应在通风橱中进行

吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气。防止集气瓶中氧气逸散。请思考以下问题，在氧气与硫的反应中，集气瓶内应预先加入少量水，目的是?盛有硫的燃烧匙为什么要由上而下缓慢伸入集气瓶中?问题1问题2思考讨论

碳和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？答：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气的含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。思考讨论

演示实验

铁丝在氧气中燃烧铁丝在空气中红热实验2-4：铁丝分别在空气和氧气里的反应文字表达式：Fe3O4（2）物质与氧气的反应2.氧气的化学性质现象空气氧气只红热，不燃烧；冷却后恢复原状剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁点燃铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里能燃烧，这说明反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。

集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙目的是什么？除锈引燃铁丝增大受热面积，聚集热量防止熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂请思考以下问题，在氧气与铁丝的反应中，铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？实验中为什么将铁丝绕成螺旋状？问题1问题2问题3问题4思考讨论

新课讲解分析下列三个化学反应的文字表达式有什么共同的特点都有氧气只生产一种物质点燃木炭＋氧气二氧化碳硫＋氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁＋点燃点燃都是化学变化都放出热量都是点燃条件都反应剧烈思考讨论

3.反应类型由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧气具有氧化性剧烈氧化、缓慢氧化分类：化合反应表达式特点多变一A+B+···→X氧化反应物质与氧发生的反应。

燃烧的火柴剧烈氧化

特点：反应进行的很慢，不容易被察觉。食物腐烂钢铁锈蚀酿酒缓慢氧化农家肥腐熟动植物呼吸

判断下列反应是化合反应还是氧化反应?硫+氧气