2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题分类练6 化工微流程.pptx

选择题分类练6化工微流程

1．高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌、消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4的流程如图所示。下列说法错误的是()A．1molK2FeO4消毒能力相当于1.5molHClOB．氧化反应：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2OC．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯答案：D

解析：1molHClO得2mol电子生成Cl－，1molK2FeO4得3mol电子转化为Fe3＋，故1molK2FeO4消毒能力相当于1.5molHClO，A正确；根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O，B正确；流程图中高铁酸钠加入饱和KOH溶液转化为高铁酸钾，利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可分离出高铁酸钾，C正确；提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误。

2．NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法错误的是()A.过滤Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒B．反应Ⅱ利用了不同物质溶解度的差异C．晶体甲为NH4Cl，晶体乙为NaFD．若碳酸氢铵不足，则NaF的纯度将降低物质NH4ClNaFNa2SiF620℃溶解度/g37.24微溶于水答案：C

解析：氟硅酸和碳酸氢铵反应的化学方程式为H2SiF6＋6NH4HCO3===6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O，经过滤Ⅰ后滤渣为H2SiO3，滤液中加入NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F＋NaCl===NH4Cl＋NaF↓，将NH4F转化为NaF，过滤Ⅱ得到晶体甲为NaF，并通过洗涤将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，操作a是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，所得晶体乙为NH4Cl。流程中碳酸氢铵必须过量，目的是保证氟硅酸能全部反应，以防止生成微溶于水的Na2SiF6，影响制取物质的纯度。

3．实验室以甲苯和Mn2O3为原料制备苯甲醛的主要流程如图所示。下列说法错误的是()A．“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B．“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸C．分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出D．蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下答案：D

解析：“氧化”发生的反应为甲苯与稀硫酸、三氧化二锰反应生成苯甲醛，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂三氧化二锰与还原剂甲苯的物质的量之比为2∶1，故A正确；苯甲醛具有还原性，可能被氧化为苯甲酸，所以若“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸，故B正确；分液时，为防止所得溶液中混有杂质，下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C正确；蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面以下，故D错误。

4．KIO3是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下。已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列说法错误的是()A．“升温回流”的目的是使氯气逸出B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KClC．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤D．KIO3还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变答案：C

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5．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下。已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O。下列说法正确的是()A．为提高酸浸速率，可使用98%浓硫酸B．试剂X可以是MgSO4C．滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D．操作a所得滤液经处理后可循环利用答案：D

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6．一种从光盘金属层中回收Ag的流程图如下(其他微量金属对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是()A．“氧化”过程中，每生成0.1molAgCl，转移电子数目约为6.02×1022B．“氧化”后测定溶液的pH不可使用pH试纸C．“转化”时的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．“还原”过程中生成的气体可能是N2答案：A

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7．(2024·山东青岛二模)用废旧硬质刀具(含碳化钨、钴、铁)回收金属钴，工艺流程如图。下列说法错误的是()A．“电解”时硬质刀具作阳极，气体为H2B．洗涤不充分不影响最终产品的纯度，