2024年外研版必修2化学上册阶段测试试卷709.docVIP

2024年外研版必修2化学上册阶段测试试卷709

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是。

A

B

C

D

升高温度，正反应方向是放热反应

0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

A.A

B.B

C.C

D.D

2、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A；同时完成氢能源再生。

下列说法不正确的是

A.A为硫酸

B.I2在整个循环系统中做催化剂

C.不断分离出H2，有利于HI的分解

D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源

3、下列有关工业生产的说法不正确的是

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用

D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

4、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如下图所示。用分别表示N2、H2、NH3；下列说法正确的是。

A.①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键

B.②→③形成N原子和H原子是放热过程

C.①→⑤N2和H2全部化合成氨气

D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率

5、在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5mol/(L·s)

B.v(B)＝3mol/(L·min)

C.v(C)＝0.3mol/(L·s)

D.v(D)＝1mol/(L·s)

6、某2L容器中发生合成氨反应；测得数据如表。若以氢气为对象表示该化学反应速率时，其2秒内平均反应速率为。

。

合成氨反应。

N2+3H2⇌2NH3

起始(mol)

1.0

3.0

0

2秒末(mol)

0.6

1.8

0.8

A.1.5mol/(L·s)

B.0.9mol/(L·s)

C.0.6mol/(L·s)

D.0.3mol/(L·s)

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______结果保留两位小数

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。

8、化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)；反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值_____

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

(3)平衡时A的转化率是多少______

9、化学反应速率与限度与生产；生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：。

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）（标准状况）

100

240

464

576

620

①哪一