高中化学同步讲义(人教版必修第一册)4.2.2元素周期律的应用(学生版+解析).docxVIP

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

4.2.2元素周期律的应用

板块导航

01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．通过周期表中金属元素、非金属元素分区，能掌握“位、构、性”的关系。

2．通过进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

3．通过元素周期律、元素周期表在化学研究、工农业生产中的具体应用，能利用元素周期表、元素周期律指导科学研究和工农业生产的模型认知。

重点:“位、构、性”的关系。

难点:运用元素周期律预测未知元素的性质。

一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律

1．元素周期表与元素周期律的关系

（1）元素周期表是的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。

（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上到下金属性逐渐，非金属性逐渐。

2．元素周期表的金属区和非金属区

（1）金属性强的元素在周期表的方，最强的是(放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的方(稀有气体除外)，最强的是。

（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的，故元素的与之间没有严格的界线。

3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系

（1）价电子

①定义：指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成的电子，为原子核外跟元素有关的电子。

②具体内容：主族元素的价电子＝，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。

（2）化合价规律

①主族元素：

最高正化合价＝＝(O、F除外)。

②非金属主族元素化合价一般规律：

最低负价＝(O除外)；最高正价＋|最低负价|＝。

二、元素周期表和元素周期律的应用

1.根据元素周期表中的位置寻找

2.预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OO)2Al(OO)3、Ca(OO)2(OO)2，则Ca(OO)2Al(OO)3(填“＞”“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OO)2微溶，Mg(OO)2难溶，可推知Be(OO)2难；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，OAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。

3.启发人们在一定区域内寻找新物质

①金属与非金属分界线eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(寻找),\s\do4(——→))),\s\do6())材料，如Si、Ge、Ga等。

②过渡元素eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(寻找),\s\do4(——→))),\s\do6())和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角(氟、氯、、、等元素)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(寻找),\s\do4(——→))),\s\do6())制造的元素。

4．依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式

知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律即可写出其化合物的化学式(以R代表元素)

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

氢化物

最高价氯化物

最高价含氯酸

三、元素“位—构—性”的关系

1.元素“位—构—性”的关系的含义：元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。

结构与位置的关系

结构eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(电子层数＝,＝主族序数))位置

结构与性质的关系

结构eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\a