高中课件 离子键、配位键与金属键.pptxVIP

组织建设;一、离子键;1、画出钠和氯的原子结构示意图;;定义：;1、离子键的形成;③用电子式表示离子化合物的形成;③用电子式表示离子化合物的形成;2、离子键的实质;判断的离子键强弱;;氯化钠晶体的结构;由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。;;;4、离子键与共价键的区别;离子的极化：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。

离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。;实验证明，氨分子能与H+反应生成铵根离子（NH4+），其反应可用下式表示：

NH3+H+=NH4+

那么，氨作为一个分子，是怎样与H+结合的呢？

显然，在这个反应中氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？它常存在于哪些物质中？;二、配位键和配合物;1、配位键;练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。;（5）配位键与共价键的区别与联系

①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。

②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他共价键的性质一样，如NH4+的四个氮氢键的键长、键角、键能完全一样。;比较H++NH3=NH4+

Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。;认识铜氨离子;配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。;（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。;（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。;1、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（）

A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+2

2、在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）

A．N原子B.H原子C．Co原子D.N、H两种原子同时

3、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷;Ti;三、金属与金属键;金属共同的物理性质：;金属单质中金属原子之间怎样结合的？;金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，但与共价键有着明显不同。这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由运动，使得金属呈现出特有的属性。在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。;（1）定义：;金属离子和自由电子之间的电性作用。;2、金属键与金属性质;（3）金属导热性的解释

当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。;;金属之最;1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）

A.金属离子间的相互作用

B.金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用;2．金属能导电的原因（）

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子;3、下列叙述正确的是（）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键;助你进步.