苏教版高中化学选择性必修1全册教学课件.pptx

苏教版高中化学选择性必修1

全册教学课件

第一单元化学反应的热效应

1化学反应的焓变

温故知新

请举例说明放热反应和吸热反应，如何表示化学反应

中放出或吸收的热？

常见的放热、吸热反应：

放热反应:

（1）所有燃烧反应；

（2）酸碱中和反应；

（3）金属与酸生成气体的反应；

（4）大多数的化合反应。

另：硫酸溶解等过程也有放热现象

吸热反应：

（1）大多数分解反应。

高温

（2）C+CO2====2CO

（）高温

3C+H2O(g)====CO+H2

（4）氢氧化钡(或氢氧化钙)与氯化铵的反应。

另:硝酸铵溶解等过程也有吸热现象

思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定

不需要加热呢？

需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应

才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。

1.反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，

吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。

2.焓变

在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器

中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒

压条件下进行的。在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或

释放的热即为反应的焓变。符号：△H

单位：kJ·mol-1

严格地讲，焓变是指在恒压的条件下，体系仅做体积

功，不做其他功（如电功等）的变化过程中的热效应。如

不特别指明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。

交流讨论

请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水和水分解为

氢气、氧气反应热效应的化学方程式，分析并讨论其在书

写上与化学方程式有何不同。

一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应

物总能量和生成物总能量之间的相对大小。若反应物的总

能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反

应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能

量。

化学反应中的能量变化通常以热等形式表现出来。

（1）吸收热的反应称为吸热反应，其ΔH＞0；

（2）放出热的反应称为放热反应，其ΔH＜0。

（3）能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

-1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol

表示含义：1mol气态H2和1mol气态Cl2反应生成2mol

气态HCl时放出的热量为184.6kJ。

由于反应的焓变与温度、压强、反应物及生成物的聚

集状态等因素有关，因此，在书写热化学方程式时，应标

明反应物及生成物的状态、反应温度和压强。若不标明温

度和压强，则表示是在25°C（即298K）、101kPa条件下

的焓变。

在热化学方程式中，反应物和生成物的聚集状态用

英文小写字母在其化学式的后面标注，一般用“g”表示

气体，“l”表示液体，“s”表示固体，“aq”表示水

溶液。

交流讨论

发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K、

101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的

热量。观察并分析下列肼燃烧反应的热化学方程式，判断

这些热化学方程式是否正确。

在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数

表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学

反应，热化学方程式中的化学计量数不同，ΔH也不同。

若一个反应的焓变ΔH＝akJ·mol－1，则其逆反应的

焓变ΔH＝－akJ·mol－1。

书写热化学方程式的注意事项：

(1)要注明反应物和生成物的状态。

（g:气体、l:液体、s：固体、aq：溶液）

(2)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。

吸热吸热

固态→液态→气态

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol

(3)△H表示反应热，“－”表示放热，“+”表示吸热。