苏教版高中化学必修第二册全册教学课件.pptx

苏教版高中化学必修第二册

全册教学课件

专题6

化学反应与能量变化

第一单元

化学反应速率与反应限度

化学反应是一个有新物质生成的过程。在不同的化学反应

中，反应进行的快慢不同，这是反应速率问题；投入的反

应物转变为生成物的程度有多大，这是反应限度问题。在

生产与生活中，化学家探索并掌握化学反应速率和反应限

度的有关规律，能依据实际需要更合理地调控反应，从而

更好地为人类服务。

•化学反应速率

不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸反应几

乎能在瞬间完成；食物腐败和钢铁生锈则较为缓

慢，一般需要数日或数月：溶洞中钟乳石和石笋

的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显

的变化。

爆炸铁锈石岩溶洞

在上述实验中可以观察到，两支试管中气泡产生的

快慢有所不同，镁与盐酸的反应比铁更快。化学反

应的快慢通常用化学反应速率来定量表示。

(1)含义：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量

(2)表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物

浓度的增加量。

Δc(△n(B

(3)计算式:v(B)==（V指的是容器的体积）

B)Δ￣)V·￣△￣t

t

(4)单位：mol/(L·min)或

mol/(L·s)

mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1

或

例如，在一定条件下，某过氧化氢溶液(即双氧

-2-1

水)放置100min后，H2O2的浓度从5×10mol·L

-2-1

下降到4×10mol·L，则在这100min中，H2O2

-2-1

的浓度减少了1×10mol·L。在此过程中，H2O2

分解反应的平均速率是1×10-4mol·L-1·min-1。

在2L的密闭容器中，加入2molN2和6mol的H2，在5min末时，测得

容器中含有0.2mol的NH3，求N2的平均反应速率是多少？H2和NH3

的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

催化剂

N2+3H2高温、高压2NH3

起始物质的量（mol）260

变化物质的量（mol）0.10.30.2

5min后物质的量（mol）

v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2

（反应速率的比=方程式系数比）

注意：

1.关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化之比

＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。

2.在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，

但意义相同，所以描述反应速率时必须指明具体的物质。

3.固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯

液体表示化学反应速率。

下列关于化学反应速率的说法正确的是(D)

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明

显

B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减

少或任何一种生成物浓度的增加

C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的化学反应

速率为0.8mol·L－1·s－1

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同条件下

的反应速率为:

(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s

(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为(1)(4)(2)=(3)。

•影响化学反应速率的因素

我们已经知道，对于金属与盐酸的反应，即使使用的盐