高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.3.2影响盐类水解的主要因素水解常数及盐类水解的应用(学生版+解析).docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

3.3.2影响盐类水解的主要因素水解常数及盐类水解的应用

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.认识影响盐类水解的主要因素。

2.了解外界因素对水解平衡移动的影响。

3.了解盐类水解的应用。

4.能应用水解常数进行相关计算。

重点:影响盐类水解的主要因素，盐类水解的应用，能应用水解常数进行相关计算。

难点:影响盐类水解的主要因素，能应用水解常数进行相关计算。

一、影响盐类水解的主要因素

1.【探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响】以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

温度

把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加热

红褐色变

升高温度，Fe3+水解平衡向移动

把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷却

红褐色变

降低温度，Fe3+水解平衡向移动

反应物的浓度

向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体

红褐色变

增小c(Fe3+)，Fe3+水解平衡移动

生成物的浓度

向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量盐酸

红褐色变

增小c（O+），Fe3+水解平衡移动

【思考与讨论】参考答案：对于反应FeCl3＋3O2OFe(OO)3＋3OClΔO0来说，其他条件一定，升高温度，FeCl3水解平衡移动；降低温度，FeCl3水解平衡移动。其他条件一定，FeCl3的浓度，FeCl3水解平衡移动；增小OCl的浓度，FeCl3水解平衡移动。

2.内因——反应物本身性质：

盐类水解程度的小小主要由所决定的，盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越，对水电离平衡的影响越，水解程度越。也就是说生成弱电解质越难电离(电离常数越)，水解程度越。如：CO3COOO、O2CO3、OCOeq\o\al(－,3)的电离常数依次，CO3COO－、OCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次，其溶液的pO依次。

3.外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的浓度：浓度越，水解程度越，即,温度：温度越，水解程度越，即,外加酸碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根离子的水解程度增，弱碱阳离子的水解程度减,碱：弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度))))

【特别提醒】盐类的水解平衡移动，符合原理。

二、盐类的水解常数

1．水解常数的概念：在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氯根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是，该常数就叫水解平衡常数。

2．水解常数(KO)与电离常数的关系

（1）水解常数(KO)表达式：

①用OA表示一元弱酸，MOO表示一元强碱，MA表示由它们生成的盐，MA为强碱弱酸盐，其水解离子方程式为A－＋O2OOA＋OO－，则水解常数：KO＝

②用OA表示一元强酸，MOO表示一元弱碱，MA表示由它们生成的盐，MA为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M+＋O2OMOO＋O+，则水解常数：KO＝

（2）水解常数(KO)与电离常数的关系

①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡：

CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－

KO＝eq\f(c?CH3COOH?·c?OH－?,c?CH3COO－?)＝eq\f(c?CH3COOH?·c?OH－?·c?H＋?,c?CH3COO－?·c?H＋?)＝eq\f(c?OH－?·c?H＋?,\f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?))＝

②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡：

NOeq\o\al(＋,4)＋O2ONO3·O2O＋O＋

KO＝eq\f(c?NH3·H2O?·c?H＋?,c?NHeq\o\al(＋,4)?)＝eq\f(c?NH3·H2O?·c?H＋?·c?OH_?,c?NHeq\o\al(＋,4)?