高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.4.1沉淀溶解平衡及溶度积常数(学生版+解析).docxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第四节沉淀溶解平衡

3.4.1沉淀溶解平衡及溶度积常数

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；

3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

重点:沉淀溶解平衡、溶度积的含义。

难点:溶度积的含义及相关计算。

一、物质的溶解度

【思考与讨论】p79参考答案：

（1）通常说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。

（2）生成AgCI沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。

1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性与溶解度：

（1）溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其小小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示的强弱。

（2）溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水中有溶解度）。

（3）20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系——难溶、可溶、易溶界定：

注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有的物质。0.01g的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度1√10-5mol·L-1,沉淀就达完全。

（4）溶解度与质量分数的换算：

二、沉淀溶解平衡

1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)

从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，。

固体溶质eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解v沉淀，固体溶解,v溶解v沉淀，溶解平衡,v溶解v沉淀，析出晶体))

2．沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成时，溶解速率和速率相等的状态，建立了平衡。

3.沉淀溶解平衡表达式：

（1）沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离

①沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的和溶解后电解质的两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了和两个过程。

②难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。

总过程

沉淀溶解平衡(可逆)

分过程

沉淀的

电解质的

如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq)(沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－(电离平衡)

（2）沉淀溶解平衡表达式：难溶电解质(s)溶质离子(aq)，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应完全进行到底。

注意：沉淀溶解平衡的表达式，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用。

4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)

①逆——可逆过程

②动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率0。

③等——溶解速率和沉淀速率。

④定——平衡状态时，溶液中的离子浓度。

⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生。

三、影响沉淀溶解平衡的因素

1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

①的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很小。

③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在。

2．外因

①浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；

②温度：绝小少数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡