2025年高考化学二轮专题复习课件 大题研究(三) 角度1 探究物质性质或陌生反应.pptx

角度1探究物质性质或陌生反应;;01.研真题·明确考向;【真题】(2024·湖北卷)学习小组为探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅳ。

已知：[Co(H2O)6]2＋为粉红色、[Co(H2O)6]3＋为蓝色、[Co(CO3)2]2－为红色、[Co(CO3)3]3－为墨绿色。回答下列问题：

(1)配制1.00mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。;;?;?;;(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为________、________。;?;?;【高考动向】

本题为结合化学平衡的陌生反应探究实验，陌生物质性质或反应探究实验是高考的热点题型，可结合制备实验、电化学、化学平衡等考查，注重考查考生根据新情境、新信息快速灵活运用所学知识的能力。;02.题型练·提升考能;再练真题

1．(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。;解析：

(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；

(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中能氧化，说明H＋使H2O2的氧化性增强；;实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；

产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是______________________________。;解析：根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中能氧化，说明H＋使H2O2的氧化性增强；;?;?;?;题型预测

2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法???硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。;已知：

①2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；

②SO3的沸点为44.8℃；

③Na2S2O3中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是____________________，D装置中试剂为____________________。;(2)实验过程操作：①打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2；②关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是_____________________________________；

补充完善操作④_________________________________________。

(3)步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_____________________________________________。

;(4)学习小组探究Na2S2O3的性质：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol·L－1的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH＝2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设。

假设1：氯水氧化了－2价硫元素；

假设2：酸性条件下Na2S2O3分解产生S。

实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol·L－1Na2S2O3溶液。;①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为_______________________。

②依据现象，S产生的主要原因是

______________________________________(用离子方程式表示)。