人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯钠的性质与制备课件.ppt

*氧化还原反应的基本规律及方程式配平习学目标结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。能描述单质的物理性质和化学性质认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式了解钠的制取和用途。情境导入海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。要获取游离态的钠则需要通过化学反应。那么游离态的钠有哪些性质呢？海水晒盐海洋生物游离态的钠有哪些性质？预测共性分类法比较法特性+11281Na钠具有强还原性物性现象结论保存颜色状态密度硬度熔点刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。银白色金属固体块状钠沉在煤油的底部比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3钠可用刀切割硬度较小(质软)较低？少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。1.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软练一练B二、钠的化学性质常温下，金属钠与氧气反应4Na＋O2=2Na2O(白色)在空气中很快________变暗实验现象实验结论化学方程式将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰过氧化钠Na2O2(淡黄色)实验步骤实验现象化学方程式2Na＋O2Na2O2?反应条件常温加热实验操作实验现象断面呈_________，迅速_________加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。反应原理实验结论银白色小球变暗淡黄色黄色4Na＋O2＝2Na2O钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同2Na＋O2Na2O2?【拓展】钠还可以与其他非金属单质反应：2Na+Cl2==2NaCl(剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热，产生光亮的黄色火焰);Na与S在研磨条件下的反应2Na＋S=Na2S点燃【预测】从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物：____________________Na+H2NaH2OOH?NaOH和H2二、钠的化学性质实验现象分析和结论浮在水面上熔化成小球在水面四处游动发出嘶嘶的响声溶液成红色密度比水小熔点低，反应放热反应剧烈有气体生成有碱性物质生成浮熔游响红H2NaOH物理性质化学方程式离子方程式２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2“先水后盐”①钠与硫酸铜溶液反应“熔融盐可置换”2Na＋2H2O＋Cu2＋═2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑②钠与熔融氯化钛2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋TiCl4══4NaCl＋Ti熔融练一练2．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝()A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④B是熔融NaCl不是NaCl溶液三、钠的制取和用途三、钠的用途制备过氧化钠除水剂冶炼钛等贵金属制备钠-硫新型电池、制备染料、制药中间体核反应堆冷却剂高压钠灯强还原性导热性*