人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律元素性质的周期性变化规律课件.ppt

*元素性质的周期性变化习学目标结合有关数据和实验事实，认识原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等随元素原子序数变化以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性随元素原子序数的变化。根据第三周期元素金属性、非金属性周期性变化的规律，构建元素周期律。体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。情境导入非金属性（卤素）卤素原子半径原子得电子能力单质的氧化性结合氢的能力最高价氧化物对应水化物的酸性FClBrI离子的还原性HX酸性金属性（碱金属）LiNaKRbCs碱金属原子半径原子失电子能力单质的还原性置换氢的能力氢氧化物的碱性离子的氧化性逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强同一周期元素的性质又有什么变化规律？金属性增强非金属性减弱知识回顾根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘作成折线图。179原子序数123456781011121314151618786453120最外层电子数随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复出现从1到8周期性变化(H、He除外)。1.最外层电子数714根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘作成折线图。786453120＋6＋7＋5＋3＋4＋20＋1?1?3?2最外层电子数原子序数1234561011121315161718化合价?498非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8主族元素：最高正价＝主族序数＝最外层电子数（O、F除外）随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化2.化合价1234567891011121314151617180.180.200.160.120.140.100.060.080.04原子半径nm0.020原子序数电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径越小。随着元素核电荷数的递增，原子半径周期性变化3.原子半径根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘作成折线图。（1）电子层数相同时，质子数（核电荷数）越多，吸引力越大，原子半径越小。Na＞Mg＞Al＞Si（2）最外层电子数相同的原子（或离子），电子层越多，原子半径（离子半径）越大。（3）核外电子排布相同的单核微粒，核电荷数越多，半径越小。O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋（4）核电荷数相同的单核微粒，价态越高半径越小。Cl－＞Cl比较Na、Mg、Al、Si的原子半径大小？比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？比较Cl－、Cl原子半径？CsRbK＞Na＞LiH1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（????????）r(K)r(Na)r(Li)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(?Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(Cl-)r(F-)r(F)B练一练随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化原子结构呈周期性变化最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？电子层数相同，核电荷数增大，失电子能力（），得电子能力（）原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐增强结构性质决定性质预测减弱增强金属性逐渐（），非金属性逐渐（）减弱增强如何用事实证明？以第三周期为例，证明金属性NaMgAl，非金属性SiPSCl？依据金属性强弱比较方法：方案（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（4）金属间的置换反应1、设计方案：如何证明金属性NaMgAl？尽可能提出多种方案。理论依据是什么？2、设计反思：?评价上述方案,哪些方案可行性高？