2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (13).docx

3＋2增分练（十三）

一、选择题

1.超分子笼(Co-TFT)是由4个Co2+与4个TFT分子配位形成的一种笼状结构，如图所示。下列叙述正确的是()

A.第一电离能：C＜N＜O

B.TFT分子中所有碳原子共平面

C.TFT分子中氮原子的杂化方式都是sp2

D.Co-TFT中Co2+的配位数为6

2.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是()

A.电极A为阴极，发生还原反应

B.电极B的电极反应式：2H2O＋Mn2+－2e－===MnO2↓＋4H＋

C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变

D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3

3.室温下，向20mL0.1000mol/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是()

A.Ka1(H2A)数量级为10-3

B.V(NaOH)＝20.00mL时，c(A2-)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)

C.V(NaOH)＝30.00mL时，c(A2-)＞c(HA－)

D.NaHA溶液具有缓冲能力（外加少量酸或碱，溶液pH变化较小）

二、填空题

4.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

有关物质性质如下：

甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。

柠檬酸：易溶于水和乙醇，强酸性、强还原性。

甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。

实验过程：

Ⅰ.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol/L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_________________。

(2)装置B中盛有的试剂是______________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是____________________________。

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和__________________________。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为__________________________________________________。

(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是______________________________。

(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是______________________。

(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M＝204g/mol)，则其产率是____________%。

5.金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰（主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等）中回收镓的工艺如下。回答下列问题：

(1)“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为______。

(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是____________。

(3)“转化1”中通入过量CO2至溶液pH＝8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________。

(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有______________________________。

(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应式为___________________。

若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为________L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成______________________（填化学式）可循环利用。