2025届高考化学专题一第5讲氧化还原反应教案含解析.docVIP

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第5讲氧化还原反应

[考纲·考向·素养]

考纲要求

热点考向

核心素养

(1)熟识常见元素的化合价。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，或依据化学式推断元素的化合价。

(2)了解氧化还原反应的本质。

(3)了解常见的氧化还原反应。驾驭常见氧化还原反应的配平和相关计算。

(1)氧化还原反应的概念

(2)物质氧化性、还原性强弱的比较

(3)氧化还原反应的规律及其应用

宏观辨识与微观探析：从原子的微观结构动身相识氧化还原反应的本质是电子转移，能从微观和宏观相结合的视角分析生产、生活中的现象。

改变观念与平衡思想：利用改变观念了解氧化还原反应中物质的转化关系，从量变的角度分析物质改变过程中遵循的守恒规律。

1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)

(1)(2024·全国ⅡT8C)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(√)

(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素肯定被还原。(×)

(3)在生活中用漂白粉漂白衣物时，是利用了漂白粉的氧化性。(√)

(4)在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是＋4。(×)

(5)含有最高价元素的化合物肯定具有强氧化性。(×)

(6)有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应。(×)

(7)氨碱法制碱，未涉及氧化还原反应。(√)

(8)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化，x值为0.80。(√)

(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力。NaClO2的有效氯含量为1.57g。(√)

(10)向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是0.1molKClO3。(√)

(11)若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片，反应起先时c(Fe2＋)增大，然后又减小。(√)

(12)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化产物。(×)

(13)向含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，发生反应的离子方程式是：S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－。(×)

(14)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。(×)

(15)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。(×)

2．完成下列各题

(1)(2024·全国卷Ⅰ，28(2)②)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________________________________________________。

(2)(2024·全国卷Ⅲ，28(2))欲使3mol的VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)，则须要氧化剂KClO3至少为________mol。

(3)(2024·全国卷Ⅱ，26(5)节选)联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg。

解析：(2)VO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)，V的化合价由＋4价上升到＋5价，转移1e－，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3molVO2＋变为VOeq\o\al(＋,2)，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3mol×1÷6＝0.5mol。

(3)发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g·mol－1×32g·mol－1＝1kg。

答案：(1)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2

(2)0.5(3)1

3．(1)(2015·天津理综，10(2))②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________===eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________

(2)(2015·安徽理综，27(2))请配平化学方程式：

eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2===eq\x()NaBH4＋eq