2025届高考化学专题一第3讲化学常用计量教案含解析.docVIP

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第3讲化学常用计量

[考纲·考向·素养]

考纲要求

热点考向

核心素养

(1)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

(2)能依据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

(4)了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

(5)驾驭配制肯定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

(1)阿伏加德罗常数的应用

(2)溶液浓度计算

宏观辨识与微观探析：能用定量计算手段说明物质的组成及其变更与物质微观结构之间的联系。

证据推理与模型认知：以NA代表阿伏加德罗常数试题为载体，建立解决以物质的量为核心计算题的解题模型。

科学探究与创新意识：以物质的量浓度溶液配制为载体，培育独立完成试验方案设计，并进行数据分析的创新实力。

1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)

(1)(2024·全国ⅡT8A)3g3He含有的中子数为1NA(√)

(2)(2024·全国ⅡT8D)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(√)

(3)(2024·全国ⅡT8B)1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－,4)的数目为0.1NA(×)

(4)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)

(5)标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA(√)

(6)1molNH3中含有4NA个共用电子对(×)

(7)含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA(×)

(8)标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L(×)

(9)18g重水(D2O)所含的电子数为10NA(×)

(10)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)

(11)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(×)

(12)10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA(×)

(13)常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NHeq\o\al(＋,4)的数目相同(×)

(14)含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目大于NA(×)

2．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量是________。

(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

(4)在肯定温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是________________________________。

(5)某混合盐溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2mol·L－1、0.25mol·L－1、0.4mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。

答案：(1)0.4NA或2.408×1023(2)0.6mol

(3)106g·mol－1(4)XY3或Y3X(5)0.15mol·L－1

3．用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒

D．胶头滴管E．容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时，________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发觉液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，接着用该未清洗的容量瓶重新配制

答案：(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC

考点一阿伏加德罗常数的应用

[真题引领]

1．(2024·全国Ⅱ，T8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法