2024年高考复习方案 化学第6单元　化学反应与能量 答案.docx

第23讲化学反应的热效应

3.C[解析]已知蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则Br2(l)Br2(g)ΔH=+30kJ·mol-1,A项错误;H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,由盖斯定律、结合选项A知,H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1,反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能,436kJ·mol-1+Br—Br的键能-2×369kJ·mol-1=-102kJ·mol-1,则Br—Br的键能为200kJ·mol-1,即2Br(g)Br2(g)ΔH=-200kJ·mol-1,B项错误;结合选项B知:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1,则2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH=+102kJ·mol-1,C项正确;H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1表示1mol氢气分子和1mol液溴分子完全反应放出72kJ热量,D项错误。

5.D[解析]氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1,故A错误;醋酸是弱酸,在溶液中电离时会吸收热量,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ,故B错误;等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体,则它们分别完全燃烧,前者放出热量多,故C错误;石墨转化为金刚石的反应为吸热反应,石墨的总能量小于金刚石的总能量,则能量低的石墨比金刚石稳定,故D正确。

6.A[解析]液态转化为气态的过程吸热,燃烧焓变为负值,若反应②中CH3OH变为气态,则同样条件下燃烧,气态CH3OH放出热量多,即反应热:ΔHΔH2,A错误;1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ,可得③H2O(l)H2O(g)ΔH=44kJ·mol-1,由盖斯定律,②-4×③可得:2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g)ΔH2=-1453.0kJ·mol-1,则甲醇的燃烧ΔH=-726.5kJ·mol-1,B正确;醋酸是弱电解质,电离吸热,故1molNaOH与1mol醋酸完全反应时放热小于57.3kJ,故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH-57.3kJ·mol-1,C正确;液态水变为水蒸气过程中分子间距发生变化,需要克服分子间作用力,D正确。

7.D[解析]根据盖斯定律,由①×3+③-②可得:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=[Q2-(3Q1+Q3)]kJ·mol-1,根据燃烧热的定义,酒精的燃烧热ΔH=[Q2-(3Q1+Q3)]kJ·mol-1,A错误。反应③是放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,不能判断某种物质具有的能量高低,B错误。H2O(g)→H2O(l)释放出热量,该过程是物理变化,不属于放热反应,C错误。根据A项分析,23g液体酒精为0.5mol,故完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为0.5mol×(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1=(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ,D正确。

9.D[解析]已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.01kJ·mol-1(Ⅰ)、2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1(Ⅱ)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1(Ⅲ),根据盖斯定律(Ⅲ)-12×(Ⅱ)+(Ⅰ)可得C(s)+12O2(g)CO(g),ΔH=+131.29kJ·mol-1-12×571.66kJ·mol-1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-1,故D正确。

10.B[解析]反应①是植物吸收太阳能发生光合作用,CO2和H2O反应生成有机物C6H12O6(s)和O2,则有a0,A错误。根据盖斯定律,由③+④×6可得2C6H12O6(s)+12O2(g)12CO2(g)+12H2O(g)ΔH=(c+6d)kJ·mol-1,由①×2可得12CO2(g)+12H2O(g)2C6H12O6(s)+12O2(g)ΔH=2akJ·mol-1,上述两个反应的方向相反,则有2a+c+6d=0;反应①和②中反应方向相反,根据盖斯定律,则有ΔH1+ΔH2=0,即a+b=0,B正确。反应②③均为