2024年高考复习方案 化学第7单元　化学反应速率和化学平衡 正文.docx

第26讲化学反应速率

?将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0。测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图K23-1所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是 ()

图K23-1

A.0.5mol·L-1·min-1

B.0.1mol·L-1·min-1

C.0mol·L-1·min-1

D.0.125mol·L-1·min-1

?已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是 ()

A.4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)

C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.5v(O2)=4v(NO)

?COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化曲线如图K23-2所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出):

图K23-2

(1)比较第2min时反应温度T(2)与第8min时反应温度T(8)的高低:T(2)(填“”“”或“=”)T(8)。?

(2)若12min时反应在温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=mol·L-1。?

(3)比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小:。?

(4)比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:v(5~6)?(填“”“”或“=”)v(15~16),原因是?。?

?在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ()

A.增大NO2或CO的浓度

B.减小CO2或NO的浓度

C.通入Ne使气体的压强增大

D.升高反应的温度

?不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图K23-3所示。下列分析或推测不合理的是 ()

图K23-3

A.0~9h,Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由①和③可知,温度越高,Fe2+的氧化速率越快

C.由②和③可知,pH越大,Fe2+的氧化速率越快

D.氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

?某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得数据如下表:

实验编号

相关数据

①

②

③

④

⑤

c(H+)/(mol·L-1)

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/(mol·L

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/(mol·L-1·s-1)

2.4×

10-8

4.8×

10-8

1.2×

10-8

4.8×

10-8

v1

下列结论不正确的是 ()

A.若温度升高到40℃,则反应速率增大

B.实验②④,探究的是c(BrO3-

C.若该反应速率方程为v=k·ca(BrO3-)·cb(Br-)·cc(H+)(k为常数),则

D.实验⑤中,v1=4.8×10-8

?[2021·武汉汉口模拟]丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2CH3COCH2I+HI的速率方程为v=kcm(CH3COCH3)cn(I2),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k,改变反应物浓度时

c(CH3COCH3)/

(mol·L-1)

c(I2)/

(mol·L-1)

v/(10-3mol·

L-1·min-1)

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列说法正确的是 ()

A.速率方程中的m=1、n=1

B.该反应的速率常数k=2.8×10-3min-1

C.增大I2的浓度,反应的瞬时速率加快

D.当过量的I2存在时,反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375min

SO2、NOx是主要的空气污染源,需经过处理才能排放。回答下列问题:

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。催化反应的机理如下:

第一步:SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)ΔH=+akJ·mol-1;

第