2024年高考复习方案 化学第8单元　水溶液中的离子反应与平衡 答案.docx

电离平衡

3.C[解析]稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,但不可能小于7,故A、D项错误;随着水的滴入,电离度始终增大,故B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,故C项正确。

5.D[解析]由图像可知,pH=2时,Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=c(H+)=1×10-2,故A项正确;溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),故B项正确;由图像可知,NaHR溶液显酸性,则HR-的电离程度大于其水解程度,故C项正确;由图像可知,R2-与HR-的物质的量相同时,其pH=7.2,但Na2R与NaHR各0.1mol

6.C[解析]在b点,lgc(A-)c(HA)=1,则c(A-)c(HA)=10,25℃时,HA的电离常数为c(H+)·c(A-)c(HA)=10-6.3·c(A-)c(HA)=1.0×10-5.3,A不正确;在c点,溶液呈中性,则溶液中HA未被中和完全,所以a、b两点,溶液中以HA电离为主,溶液呈酸性,都抑制水的电离,由此可得出a、b、c三点水的电离程度:abc,B不正确;加水稀释b点溶液,c(A-)c(OH-)·c(HA)=

7.D[解析]从图像看,曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小,即离子浓度在稀释时变化慢,则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线,曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线,A项错误;a点溶液呈碱性,b点电导率较小,则酸性较弱,c点到b点加水稀释,pH增大,故溶液的pH:abc,B项错误;a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O,由元素质量守恒可知,c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3·H2O),C项错误;稀释过程中,NH3·H2O电离平衡正向移动,c(NH

9.D[解析]因H2A的一级电离是完全的,所以它是强酸,A错误;稀释过程中溶液体积增大,虽然电离平衡向右移动,但c(H+)减小,B错误;假设溶液中c(H+)=0.12mol·L-1,则二级电离生成的c(A2-)为0.02mol·L-1,c(HA-)=0.08mol·L-1,将这些数据代入Ka=c(H+)·c(A2-)c(HA-)中求出的Ka≠1.0×10-2,C错误;0.1mol·L-1H2A溶液中,第一步电离生成的c(H+)=0.1mol·L-1,由于H2A第一步电离生成的H+对第二步电离有抑制作用,NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用,故0.1mol·L-1的H2A溶液中c

10.D[解析]根据图像曲线变化关系可看出,当pH=2时,c(H2SO3)=c(HSO3-),A正确;Ka2(H2SO3)=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-),从图中可以看到,当pH=7时,c(SO32-)=c(HSO3-),所以此时lgKa2(H2SO3)=lgc(H+)=-7,B正确;根据B项分析可知,Ka2(H2SO3)=10-7,同理,可根据公式Ka1(H2SO3)=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3),当pH=2时,c(H2SO3)=c(HSO3-),此时Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-2,所以Ka1Ka2=10-210-7=105,C正确;从图中可以看出,pH=7时,c(HSO3-)=c(SO32

11.(1)H3PO3H2PO3-+H+H2PO3-HPO32-+H+(2)Ⅰ(

[解析]由于Ka1=c(H2PO3-)·c(H+)c(H3PO3),Ka2=c(HPO32-)·c(H+)c(H2PO3-),且Ka1Ka2,由图像可知,在相同c(H2PO3-)c

水的电离和溶液的酸碱性

2.C[解析]A项,不知盐酸与氨水的物质的量浓度,不能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,错误;B项,由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,pH不一定小于7,错误;C项,水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,25℃时,水中c(H+)=10-7mol·L-1,80℃时,由水电离出的c(H+)10-7mol·L-1,所以80℃时氯化钠溶液的pH一定小于7,正确;D项,不明确酸和碱的强弱,不能判断混合溶液的pH,错误。

4.D[解析]本题考查电解质溶液稀释过程中电离程度、pH变化以及识图能力。pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,当将其稀释到原溶液体积的1000倍时,若为强酸,则稀释后的c(H+)=10-5mol·L-1,此时pH=5;若为弱酸,由于稀释过程中电离程度增大,使n(H+)增大,则稀释后的c(H+)10-5mo