2024年高考复习方案 化学第13讲.docx

第13讲卤素海水资源的开发和利用

1.某同学为了验证海带中含有碘,在实验室进行如下实验。下列说法正确的是 (D)

A.步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯

B.步骤④中H2O2的作用为催化剂

C.步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出

D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体,可采用升华的方法提纯获得碘单质

[解析]步骤③为过滤操作,所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少玻璃棒,A错误;步骤④中H2O2是氧化剂,将I-氧化生成I2,B错误;苯的密度小于水的密度,步骤⑤含碘苯溶液从仪器的上口倒出,C错误;碘易升华,提纯粗碘固体可采用升华的方法,D正确。

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (B)

选项

实验操作

现象

结论

A

用双氧水滴定淀粉碘化钾溶液

溶液变蓝

达到滴定终点

B

向食用加碘盐中加入醋酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置

下层呈紫红色

该食用加碘盐中可能含有KIO3

C

用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

试纸变蓝

该气体为溴蒸气

D

最后试管有浅黄色沉淀

有机物中含有溴原子

[解析]A项,只要在淀粉碘化钾溶液中滴加双氧水,即可出现溶液变蓝的现象,无法指示终点,错误;B项,在酸性环境中,KIO3与KI发生反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。

3.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为

SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+;该操作将I2还原为I-的目的是使CCl

(2)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化);锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液。?

(3)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加稀盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-;另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加稀盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有

供选试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

[解析](1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应,离子方程式为SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。含碘废液中碘以I-、I2的形式存在,将废液中的I2还原为I-的目的是使CCl4中碘进入水层。(2)实验控制在较低温度下进行,是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2,故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(3)检验I-,可以利用I-的还原性,先加入淀粉溶液,再加稀盐酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I-;检验IO3-,可以利用IO3-的氧化性,先加入淀粉溶液,再加稀盐酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有IO3