2024年高考复习方案 化学第28讲.docx

第28讲化学平衡移动

1.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

名称

熔点/℃

沸点/℃

燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)

正戊烷

-130

36

-3506.1

异戊烷

-159.4

27.8

-3504.1

下列说法不正确的是 (C)

A.25℃、101kPa时,正戊烷异构化成异戊烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH3(l)

(CH3)2CHCH2CH3(l)ΔH=-2.0kJ·mol-1

B.28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是异戊烷汽化离开体系,产物浓度降低,平衡正向移动

C.36~150℃时,随温度升高,正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D.150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变

[解析]根据表中燃烧热数值,①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3506.1kJ·mol-1,②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3504.1kJ·mol-1,根据盖斯定律,①-②可得,CH3CH2CH2CH2CH3(l)(CH3)2CHCH2CH3(l)ΔH=-2.0kJ·mol-1,故A正确;根据表中沸点数值,在28~36℃时,随温度升高,异戊烷汽化离开体系,产物浓度降低,导致平衡正向移动,正戊烷的平衡转化率增大,故B正确;由图可知,36~150℃升高温度正戊烷平衡转化率降低,正戊烷异构化反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡常数减小,故C错误;150℃时,物质均为气态,增大压强,平衡不移动,则增大压强,正戊烷的平衡转化率不变,故D正确。

2.有关下列图像的说法错误的是 (C)

A.图甲阴影部分面积可表示反应物浓度的净减少量

B.图乙虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线

C.图丙为可逆反应的浓度-时间图,化学方程式为2X(g)+3Y(g)2Z(g)

D.图丁对应反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的容积快速压缩为原来的23

[解析]根据v=ΔcΔt,图甲中阴影部分的面积可表示为反应物浓度的变化量,故A正确。从图乙中可以看出,该反应曲线a的活化能大于曲线b的活化能,且反应热不变,故b为加了催化剂之后的能量变化曲线,故B正确。从图丙中可以看出,物质X2min时浓度为0,不是可逆反应,故C错误。从图丁中可以看出,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的平衡状态相同,且曲线Ⅱ先达到平衡,故从曲线Ⅰ变到曲线Ⅱ的条件为加入催化剂;从曲线Ⅰ平衡浓度3mol·L-1到曲线Ⅲ平衡浓度为4.5mol·L-1,浓度变为原来的32倍,增大压强该平衡不移动,所以压缩体积为原来的2