必考点04 铁及其化合物-2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练 Word版含解析.docx

必考点04铁及其化合物

题型一铁及其氧化物的性质

例题1：将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是（）

A．会立即生成

B．会立即生成，且只生成

C．除了外，还会有产生

D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行

【答案】C

【详解】A．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，A错误；B．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，B错误；C．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，C正确；D．金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，加热时会继续反应，D错误；故答案选C。

例题2：下列离子方程式正确的是（）

A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

【答案】C

【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故选：C。

【解题技巧提炼】

1．铁：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

（1）铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

（2）铁的化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应

与O2反应

常温

铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)

点燃

3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4

与Cl2反应

点燃

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3

与S、I2反应

Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS、Fe＋I2eq\o(=====,\s\up7(△))FeI2

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。

③与酸的反应

与H＋反应

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

与稀HNO3反应

过量

Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

少量

3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

与浓H2SO4、浓HNO3反应

常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2

④与某些盐溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

【总结】①Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

③铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。

④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。

2．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体(有磁性)

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与H＋反应的离子方程式

FeO＋2H＋===

Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===

2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

题型二铁的氢氧化物及其性质

例题1：部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A．在水溶液中，a可与e反应生成b

B．e只能被还原

C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

【答案】C

【详解】A．在水溶液中Fe与Fe3+会发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，A正确；B．从图上看，e是铁盐，是Fe元素的高价态，只能得到电子被还原，B正确；C．向铁盐溶液中加入NaOH溶液中，发生复分解反应制得Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C错误；D．向亚铁盐溶液中加入碱，反应制取得到Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3用酸溶解，反应产生铁盐，向