2025版高考化学二轮复习专题七化学反应速率与化学平衡教案.docxVIP

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专题七化学反应速率与化学平衡

研析必威体育精装版考纲

洞悉命题热点

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。

2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

4．驾驭化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论说明其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用。

1.化学反应速率的影响及计算

2．化学平衡状态的推断及平衡移动的影响因素

3．化学平衡常数及转化率的计算

4．化学反应速率及化学平衡图像、图表的分析

[全国卷]

1．(双选)(2024·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯简单发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()

A．T1T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1

[解析]由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1T2，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小0.9mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变更量的eq\f(1,2)，可知二聚体的浓度为0.45mol·L－1，D项正确。

[答案]CD

2．(2024·全国卷Ⅱ改编)CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是()

A．高温低压 B．低温高压

C．高温高压 D．低温低压

[解析]催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，上升温度和降低压强均有利于平衡正向移动，从而提高CH4平衡转化率，则A项正确。

[答案]A

3．(双选)(2024·全国卷Ⅲ改编)298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可推断该反应达到平衡的是()

A．溶液的pH不再变更

B．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,3))

C．c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再变更

D．c(I－)＝ymol·L－1

[解析]溶液的pH不再变更，即OH－的浓度不再变更，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变更，说明反应达到平衡状态，A项正确；当v正(I－)＝2v逆(AsOeq\o\al(3－,3))或v逆(I－)＝2v正(AsOeq\o\al(3－,3))时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，B项错误；反应达到平衡之前，c(AsOeq\o\al(3－,3))渐渐减小而c(AsOeq\o\al(3－,4))渐渐增大，故eq\f(c?AsO\o\al(3－,4)?,c?AsO\o\al(3－,3)?)渐渐增大，当eq\f(c?AsO\o\al(3－,4)?,c?AsO\o\al(3－,3)?)不变时反应达到平衡状态，C项正确；依据离子方程式可知反应体系中恒有c(I－)＝2c(AsOeq\o\al(3－,4))，视察图像可知反应达到平衡时c(AsOeq\o\al(3－,4))＝ymol·L－1，此时c(I－)＝2ymol·L－1，D项错误。

[答案]AC

[省市卷]

1．(2024·浙江卷)下列说法正确的是()

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再变更说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变更能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1m