2024年高考复习方案 化学第8单元　水溶液中的离子反应与平衡 听课正文.docx

内容要求

核心素养

1.电解质在水溶液中的行为

从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2.电离平衡

认识电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。认识水的电离,了解水的离子积常数,认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。

3.水解平衡

认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。

4.沉淀溶解平衡

认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。

5.离子反应与平衡的应用

了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用

[宏观辨识与微观探析]宏观辨识水溶液中的溶质和溶剂的宏观现象,基于此进入微观世界,探究微粒种类、数目和相互作用,对宏观现象进行解释。

[证据推理与模型认知]通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及平衡移动的分析,形成并发展微粒观、平衡观和守恒观

第30讲电离平衡

考点一弱电解质的电离平衡

1.强、弱电解质

(1)定义与物质类别

图8-30-1

(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”

①强电解质,如H2SO4:。?

②弱电解质

a.一元弱酸,如CH3COOH:。?

b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度,如H2CO3:?。?

c.多元弱碱,分步电离,一步书写,如Fe(OH)3:。?

③酸式盐

a.强酸的酸式盐,如NaHSO4在水溶液中:。?

熔融时:。?

b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3:?。?

[微点拨1]①中学阶段常见的六大强酸是指:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,其他一般是中强酸或弱酸。

②中学阶段常见的四大强碱是指:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,其他一般是中强碱或弱碱。

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定温度下,当弱电解质的速率和的速率相等时,电离过程达到了平衡。?

(2)电离平衡的建立与特征

图8-30-2

①开始时,v(电离),而v(结合)为。?

②平衡的建立过程中,v(电离)v(结合)。?

③当v(电离)v(结合)时,电离过程达到平衡状态。?

(3)外因对电离平衡的影响

①浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越电离。?

②温度:温度越高,电离程度。?

③相同离子:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向的方向移动。?

④化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向方向移动。?

[微点拨2]外界条件对电离平衡影响的两个“不一定”

①稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,c(OH-)增大。

②电离平衡右移,电离程度不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向右移动,但电离程度减小。

3.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系

电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越。?

将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图8-30-3所示:

图8-30-3

(1)OA段随加水量的增多,导电能力增强,其原因是。?

(2)AB段导电能力减弱,原因是?。?

[微点拨3]电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强(如CaCO3溶液),弱电解质溶液的导电能力不一定弱(如氨水)。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ()

(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH4+)时,表明NH3·H