2024年高考复习方案 化学第20讲.docx

第20讲元素周期表元素周期律

1.[2021·北京卷]下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 (A)

A.酸性:HClO4H2SO3H2SiO3

B.碱性:KOHNaOHLiOH

C.热稳定性:H2OH2SPH3

D.非金属性:FON

[解析]元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于S元素最高价含氧酸是H2SO4,不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断酸性:HClO4H2SO3H2SiO3,A错误;同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,元素的金属性:KNaLi,所以碱性:KOHNaOHLiOH,B正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:OSP,所以气态氢化物的热稳定性:H2OH2SPH3,C正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元素的非金属性:FON,D正确。

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 (A)

元素

最高价氧化物对应的水化物

X

Y

Z

W

分子式

H3ZO4

0.1mol·L-1溶液

对应的pH(25℃)

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素电负性:ZW

B.简单离子半径:WY

C.元素第一电离能:ZW

D.气态氢化物的沸点:XZ

[解析]从Z的化学式和W的最高价氧化物对应的水化物的0.1mol·L-1溶液对应的pH可知,Z、W分别是磷元素、硫元素,X、Y分别是氮元素、钠元素。

磷元素、硫元素同周期,电负性P小于S,A项正确;一般电子层数越多,简单离子半径越大,则离子半径S2-Na+,B项错误;P的3p轨道为半满,第一电离能:PS,C项错误;NH3分子间存在氢键,导致NH3的沸点高于PH3,D项错误。

3.W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期元素,其最外层电子数可用下图表示。已知W元素的某种同位素无中子。下列说法不正确的是 (B)

A.气态氢化物的沸点:YH3XH4

B.原子半径:MZW

C.Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

[解析]W、X、Y、Z、M为短周期元素,且原子序数依次递增,已知W元素的某种同位素无中子,则W为H。由最外层电子数可知W的最外层电子数为1,X的最外层电子数为4,Y的最外层电子数为5,Z的最外层电子数为2,M的最外层电子数为7,则X为C、Y为N、Z为Mg、M为Cl。

氨分子间含氢键,则气态氢化物的沸点:YH3XH4,故A正确;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:ZMW,故B错误;Y和M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸,均为强酸,故C正确;Z的单质为Mg,X的最高价氧化物为二氧化碳,二者发生置换反应生成MgO、C,故D正确。

4.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学组成为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是 (B)

A.原子半径:XYZW

B.气态氢化物的沸点:YZ

C.Y的最高价氧化物可作光导纤维的材料

D.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体

[解析]叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X为地壳中含量最多的金属元素,则X为Al;Y的最外层电子数为次外层的一半,其原子序数大于Al的,则Y为Si;X的离子与ZW-含有相同的电子数,ZW-应为氢氧根离子,则Z、W分别为O、H。一般电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:XYZW,故A正确;水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常,沸点:SiH4H2O,故B错误;Y的最高价氧化物为SiO2,SiO2可作光导纤维的材料,故C正确;H、O形成的化合物为H2O和H2O2,常温常压下H2O和H2O2均为液体,故D正确。

5.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,Y和Z的次外层均有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 (B)

A.元素的非金属性顺序为XYZ

B.X和其他3种元素均能形成共价化合物

C.W和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

[解析]原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们