2024年高考复习方案 化学第32讲.docx

第32讲酸碱中和滴定及拓展应用

1.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。

(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),其中c(Na+)=(填“”“”或“=”)c(A-)+c(HA)。?

(2)c点所示溶液中,c(Na+)=(填“”“”或“=”)c(A-)。?

(3)b点所示溶液中,c(A-)(填“”“”或“=”)c(HA)。?

(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是A。?

A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

B.锥形瓶洗涤后没有干燥

C.滴定时锥形瓶中有待测液溅出

D.滴定开始前读数时平视,滴定终点读数时俯视

[解析](1)当加入HA溶液体积为10mL时,NaOH+HANaA+H2O恰好完全反应,溶质为NaA,此时溶液pH=8.7,表明A-会水解,即HA为弱酸。故a点NaA溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+);由元素质量守恒可得c(Na+)=c(A-)+c(HA)。(2)c点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可得c(Na+)=c(A-)。(3)b点溶液为等浓度的NaA、HA的混合溶液,且溶液呈酸性,表明HA的电离程度大于A-的水解程度,因此c(A-)c(HA)。(4)A.滴定前有气泡,滴定后气泡消失,HA溶液体积将偏大;B.锥形瓶洗涤后没有干燥不会影响参加反应的物质的物质的量,因此不会影响HA溶液体积;C.滴定时锥形瓶中有待测液溅出会导致NaOH的量偏小,滴定所消耗的HA溶液体积将偏小;D.滴定开始前读数时平视,滴定终点读数时俯视会使读数偏小,使HA溶液体积偏小;故答案为A。

2.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,Ba2++CrO

步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的上方(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为?b(V0-V1)ymol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将

[解析]“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2~CrO42-~H+,则有c(BaCl2)×y×10-3L=bmol·L-1×(V0-V1)×10-3L,解得c(BaCl2)=b(V0-V1)ymol·L-1。若步骤Ⅱ