必考点03 物质的量2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练 Word版含解析.docx

必考点03物质的量

题型一阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律

例题1：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

B．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA

D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

【答案】C

【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，故A错误；B．NaCl是由钠离子和氯离子构成，不含NaCl分子，故B错误；C．4℃、101kPa时，水的密度为1g/mL，所以54mLH2O的质量为54g，所含分子数为=3NA，故C正确；D．温度和压强未知，22.4L的CO的物质的量无法确定，故D错误；综上所述答案为C。

例题2：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA

②2摩尔氯含有2NA个氯分子

③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71

④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA

⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3NA

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④

【答案】B

【详解】①标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，氧气和氮气均为双原子分子，所以11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA，①正确；②2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②错误；③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2和Cl2的密度之比为32：71，③正确；④7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为0.3NA，④错误；⑤1molFe与足量Cl2充分反应，Fe全部转化为Fe3+，转移的电子数3NA，⑤正确；综上所述答案为B。

【解题技巧提炼】

一、阿伏加德罗常数中的易错点

1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3

②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路

第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。

第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。

第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。

题型二有关物质的量浓度的综合计算

例题1：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（）

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

【答案】C

【详解】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。

例题2：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)（