2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (1).docx

3＋2增分练（一）

一、选择题

1.下列实验装置和操作均正确的是()

A B

C D

A.牺牲阳极法保护铁

B.验证SO2的漂白性

C.析出[Cu(NH3)4]SO4晶体

D.除去CO2中少量SO2

2.某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①2X(g)===Y(g)＋4Z(g)，②2Z(g)??M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.25min时，气体X反应完全

B.0～10min内，气体X的平均反应速率为eq\f(0.32,V)mol/(L·min)

C.25min时，向该体系中仅通入1molY(g)后，反应②的平衡不发生移动（保持其他条件不变）

D.该温度下，反应②的平衡常数K＝2V

3.常温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.三种一元弱酸的电离常数：

Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)

C.当pH＝7时，三种溶液中：

c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)

二、填空题

4.某化学研究小组对Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应做了大量的研究。

(1)配制FeCl3溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________（填试剂品称）中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________；配制100mL0.1mol/LFeCl3溶液，需用托盘天平称取FeCl3·6H2O晶体________g，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________________。

(2)该小组进行如下实验：向盛有5mL0.1mol/LFeCl3溶液的烧杯中加入2mL0.1mol/LNa2SO3溶液，无沉淀、气体产生，溶液变为红褐色。用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路，反应的离子方程式为______________________________________。

(3)该小组同学提出疑问：Fe3+有较强氧化性，SOeq\o\al(2-,3)有较强还原性，二者能否发生氧化还原反应？

①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为Fe3+＋e－===Fe2+，氧化反应为______________________________。

②从科学探究的角度，进行实验论证：通过检验上述红褐色混合溶液中存在________（填一种离子符号）可以说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，再滴加__________________________________。

(4)一段时间后，该小组同学发现红褐色混合溶液褪色。该反应过程可能为Na2SO3溶液与FeCl3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，______。

5.氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线。回答下列问题：

已知：

(1)A的名称是____________，B中含氧官能团的名称是羧基、__________，E中手性碳原子的数目为________。

(2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号

结构特征

反应的试剂、条件

反应形成的新结构或产物

反应类型

①

________、Ni

还原反应

②

—CH＝CH2

M的结构简式：________

D

________反应

③

________

硫酸、加热

B和乙醇

取代反应

(3)B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有________种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基；②仅含2种官能团且能发生银镜反应；③不含—CH3，不含。其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式为____________________________。

(4)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）。