2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (4).docx

3＋2增分练（四）

一、选择题

1.X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在元素周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)

B.Z的简单气态氢化物沸点比X的高

C.第一电离能：I1(Y)I1(Z)

D.W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱

2.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是()

A.工作时原料室中(CH3)4N＋向Ⅱ室迁移

B.Ⅰ室可得到H2和CO2

C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成1mol(CH3)4NOH

D.电解总反应为4(CH3)4NHCO3＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))4(CH3)4NOH＋2H2↑＋O2↑＋4CO2↑

3.工业上利用反应：SrSO4(s)＋COeq\o\al(2-,3)(aq)??SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2-,4)(aq)生产SrCO3。现有含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液和含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液，在一定pH范围内，两种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.含有SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（COeq\o\al(2-,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c(OH－)

B.实线①代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线

C.若a＝－6.5，则虚线可表示含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液

D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0.1mol/L的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化

二、填空题

4.磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：

温度/℃

0

20

30

40

100

NH4Fe(SO4)2

70.6

75.4

78.3

81.0

102.1

NH4Al(SO4)2

2.1

5.0

7.7

10.9

26.7

(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有________。

(2)写出“焙烧Ⅱ”中Fe2O3发生反应的化学方程式：__________________。

(3)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：______。

(4)从滤液中获得NH4Al(SO4)2的操作是______________________。

(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。

(6)该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为____________________________________________________。

(7)为测定Al2O3产品的纯度（Al2O3的质量分数），称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL的溶液，取出20.00mL溶液，加入c1mol/LEDTA标准溶液V1mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c2mol/LCuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V2mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。则制得的Al2O3的纯度为________________________（用代数式表示）。

5.贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下。回答下列问题：

(1)的酸性远强于CH3CH2OH，原因是______。

(2)C的名称为________________。

(3)从A→G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)已知CO的Lewis结构式为，形式电荷代表“借出”一个价层电子，而形式电荷代表“借入”一个价层电子，据此写出第⑤步反应中HNO