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3+2增分练(七)
一、选择题
1.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是()
选项
治理措施
化学原理
A
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
CO和NO在催化剂作用下发生反应,生成无毒气体
C
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+
FeS具有还原性
2.某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应,实验记录如表所示。已知:Cu2++Cu+4Cl-===2[CuCl2]-,[CuCl2]-??CuCl↓(白色)+Cl-。下列说法正确的是()
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
充分振荡,加入2mL蒸馏水
铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ
充分振荡,加入2mL蒸馏水
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ
充分振荡,加入2mL蒸馏水
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Fe3+均被还原
B.实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后,溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在
C.实验Ⅱ中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀
3.0.1000mol/LH3PO4溶液用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如图所示[已知:滴定分数α=eq\f(n(滴定液中溶质),n(被滴定溶质))]。下列说法正确的是()
A.α=1时,c(Na+)c(H2POeq\o\al(-,4))c(H3PO4)c(HPOeq\o\al(2-,4))
B.α=1.5时,2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPOeq\o\al(2-,4))
C.α=2时,c(Na+)c(HPOeq\o\al(2-,4))c(POeq\o\al(3-,4))c(H2POeq\o\al(-,4))
D.α=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPOeq\o\al(2-,4))+c(H2POeq\o\al(-,4))+c(H3PO4)
二、填空题
4.资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。回答下列问题:
序号
烧杯中的液体
5分钟后现象
①
2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液
无明显变化
②
2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol/LHCl
溶液变蓝
③
2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol/LKC1
无明显变化
④
2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol/LCH3COOH
溶液变蓝,颜色较②浅
(1)实验③的目的是____________________________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是______。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是______。
为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:
序号
烧杯中的液体
5小时后现象
⑤
2mL混有KOH的pH=8.5的1mol/LKI溶液+5滴淀粉
溶液略变蓝
⑥
2mL混有KOH的pH=10的1mol/LKI溶液+5滴淀粉
无明显变化
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
(4)烧杯a中的溶液为____________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,______。
(6)乙同学向pH=10的“KOH-淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有IOeq\o\al(-,3),用离子方程式表示褪色的原因是____________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是______________________________。
5.氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域,BiOCl难溶于水,它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物,含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下。回答下列问题:
(1)在浸液1中加入过量的锌,过滤,将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M,M的摩尔质量为287g/mol,M为____________
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