2024年高考复习方案 化学第7讲.docx

第7讲物质的量浓度及溶液的配制

1.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是 (C)

A.配制500mL该溶液,可将0.1molBaCl2溶于500mL水中

B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2mol·L-1

C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1

D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

[解析]将0.1molBaCl2溶于500mL水中,所得溶液的体积不为500mL,故BaCl2溶液的物质的量浓度不是0.2mol·L-1,A错误;0.2mol·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=0.4mol·L-1,B错误;将该瓶溶液稀释1倍,c(Cl-)变为原来的12,则所得溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1,C正确;从试剂瓶中取出该溶液的一半,c(BaCl2)保持不变,仍为0.2mol·L-1,D

2.已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3,3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3,若将上述两溶液等质量混合,所得氨水的物质的量浓度为(忽略溶液混合时的体积变化) (B)

A.等于10mol·L-1 B.大于10mol·L-1

C.小于10mol·L-1 D.无法判断

[解析]已知17mol·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3,3mol·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3,则等质量时密度大的氨水体积小,设17mol·L-1氨水的体积为V1,3mol·L-1氨水的体积为V2,则V1V2,若将上述两溶液等质量混合,则所得氨水的体积2V2V2V1,可看成是按以下方式混合的:先各取V2mL2种氨水混合得10mol·L-1的氨水,再加入(V1-V2)mL17mol·L-1的氨水,则混合的结果为大于10mol·L-1,B正确。

3.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度,因此,在配制溶液时,根据不同的需要可选用不同的配制方法。

(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g2%的NaOH溶液。

①需5.5g10%的NaOH溶液(密度为1.01g·cm-3),需加22mL水(密度为1g·cm-3)进行稀释。?

②用量筒量取10%的NaOH溶液5.4mL,量取时视线要跟量筒内凹液面相切,然后注入烧杯中;用量筒量取蒸馏水22mL,也注入烧杯中。?

③用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的NaOH溶液。?

(2)用NaOH固体配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液。

①称取NaOH固体的质量为4.0g。?

②在称量好NaOH固体的50mL烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。?

③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。?

④向容量瓶中注入蒸馏水,至液面距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。?

⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。