2024年高考复习方案 化学第12讲.docx

第12讲氯及其化合物

1.将氯气分别通入下列液体中,由实验现象得出的结论正确的是 (B)

选项

液体

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

氯气具有还原性

B

大量水

溶液pH7,呈浅黄绿色

氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应

C

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

氯气具有漂白性

D

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

氯气具有酸性、漂白性

[解析]氯气具有氧化性,将氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,溶液变红,即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3,发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,说明氯气具有氧化性,A错误;将氯气通入大量水中,Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,溶液显酸性,反应后溶液呈浅黄绿色,说明氯气和水的反应为可逆反应,B正确;将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,反应后的溶液具有漂白性,使红色褪去,而不是Cl2具有漂白性,C错误;将氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成HCl和次氯酸,盐酸的酸性使溶液变成红色,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色,D错误。

2.用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:

红纸

编号

试剂

红纸变化

①

—

不褪色

②

蒸馏水

逐渐褪色

③

饱和食盐水

几乎不褪色

④

NaHCO3溶液

(调至pH=7)

快速褪色

已知酸性:H2CO3HClOHCO3-。下列对于该实验的分析不正确的是 (B

A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2OHCl+HClO

B.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClO

C.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+

D.对比②③④的现象,说明HClO浓度越大,漂白效果越好

[解析]干燥红纸①不褪色,红纸②用蒸馏水润湿,逐渐褪色,其原因是发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,生成的HClO使红纸漂白褪色,A正确;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,HClO浓度较小,故红纸几乎不褪色,但不能确定使红纸褪色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快速褪色,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+,C错误;由于酸性:H2CO3HClOHCO3-,④中NaHCO3与HCl反应,HClO浓度增大,③中HClO浓度最小,②中HClO浓度介于③④之间,HClO浓度越大,红纸褪色加速,漂白效果越好,D

3.“84”消毒液是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

(1)从①②③装置中选择合适的制氯气装置(A处):②(填写序号)。?

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气,会反应生成次氯酸;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)。?

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,离子方程式为Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的

BaCl2(或其他合理答案)溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸(填“盐酸”或“次氯酸”)。?

[解析](1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知,反应有液体参加,需要在加热条件下进行,故选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氯气中可能混有少量的水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸而漂白,因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气。(3)检验硫酸根离子必须排除其他离子的干扰,因此检验反应后溶液中含有SO42-的方法是取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的稀盐酸至无明显现象,然后再加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42-。(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸,酸性:盐酸碳酸次氯酸,氯气通入饱和