2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (2).docx

3＋2增分练（二）

一、选择题

1.一定条件下，2L密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体（假设固体杂质不和CO反应）模拟羰基化法精炼镍的实验：Ni(s)＋4CO(g)??Ni(CO)4(g)ΔH＜0。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是()

A.升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B.0～t1时平均反应速率：v(CO)＝eq\f(0.4,t1)mol/(L·min)

C.t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D.t1时刻后，恒温压缩容器体积，CO转化率和平衡常数均增大

2.锂铁(Li-FeS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列有关说法不正确的是()

A.反应过程中负极质量将增加

B.放电时正极发生还原反应

C.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D.电池工作时电解质中Cl－移向Li电极

3.一定温度下，AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列说法错误的是()

A.a、b、c三点对应的Kw相等

B.向d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点

C.AgCl在a点的溶解度一定比c点的大

D.该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

二、填空题

4.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。回答下列问题：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子

Fe3+

Al3+

Mg2+

Ca2+

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全(c＝1.0×10-5mol/L)的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：______。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________。

(3)“母液①”中Mg2+浓度为__________mol/L。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是____________________。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________________循环利用。

5.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。已知：

Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH1＝－92kJ/mol

Ⅱ.C(s)＋O2(g)??CO2(g)ΔH2＝－394kJ/mol

Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)??H2NCOONH4(s)ΔH3＝－646kJ/mol

Ⅳ.H2NCOONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)ΔH4

(1)NH3的空间结构为____________。NH3的键角大于PH3，分析原因：____________________________________。

(2)ΔH4＝______________；T℃下在某密闭容器中加入H2NCOONH4(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH3的浓度为c1；保持温度不变，加压（缩小容器的体积），测得新的平衡条件下NH3的浓度为c2，则c1________c2（填“”“”或“＝”）。反应Ⅳ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能够自发进行。

(3)某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N2和H2发生反应Ⅰ。

①起始压强为1MPa，10min末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N2)＝________MPa/min。此时平衡常数Kp＝________。

②对于该条件下的反应，下列说法错误的是________（填字母）。

A.当N2的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

B.温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

C.其他条件不变时，若适当增加N2的用量，可以提高H2的平衡转化率

D.使用合适的催化剂可以