2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (9).docx

3＋2增分练（九）

一、选择题

1.某锂离子电池的总反应为2Li＋FeS===Fe＋Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl－的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是()

A.X与锂离子电池的Li电极相连

B.a室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

D.若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变

2.常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是()

化合物

CuCl

CuBr

Cu2S

Cu(OH)2

CuS

Ksp

3×10-7

2×10-9

2.5×10-50

2.6×10-19

1.3×10-36

A.常温下，溶解度：CuCl＜CuBr

B.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液碱性明显减弱

C.反应2CuCl＋S2-===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全

D.已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10-21，可判断CuS易溶于稀盐酸

3.常温下，用0.10mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.KY溶液中：c(K＋)c(Y－)c(OH－)c(H＋)

B.当pH＝7时，两溶液中：c(X－)c(Y－)

C.滴定过程中，溶液中eq\f(c(HX)·c(OH－),c(X－))的值不变

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将两种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＝c(H＋)－c(OH－)

二、填空题

4.铜转炉烟灰含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸盐和氧化物以及SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有____________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是____________。

(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为________________________________________。

(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤如下：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

②降温至________℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的是__________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和________。该工艺中，可循环利用的物质有________。

(5)测定烟灰中的Pb2+：取20mL硝酸浸出液于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用amol/LEDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点（离子方程式为Pb2+＋H2Y2-===PbY2-＋2H＋），消耗EDTA标准溶液bmL，则Pb2+的浓度为________g/L(Pb—207)。

5.某天然有机物F（）具有抗肿瘤等生物活性，可通过如图路线合成。

已知：＋eq\o(―――→,\s\up7(△))

(1)B中含氧官能团的名称为________，E→F的反应类型为________。

(2)同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳原子，物质C中含有手性碳原子的个数是________，反应A→B的化学方程式为______________________________________________。

(3)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成表格。

序号

结构特征

可反应的试剂

反应形成的新结构

①

—CH===CH—

H2

—CH2—CH2—

②

________

________

________

③

________

________

________

(4)有机物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有________种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为______________（写出一种）。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该同分异构体可与2molNaOH完全中和反应；③苯环上只有3个取代基。

(5)写出以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用）。