2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (11).docx

3＋2增分练（十一）

一、选择题

1.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/LNaCl溶液。下列仪器该实验必须用到的有()

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥ B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧

2.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

选项

性质差异

结构因素

A

沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

分子间作用力

B

熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3（178℃升华）

晶体类型

C

酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76)

羟基极性

D

溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)

阴离子电荷

3.25℃时，用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1mol/L盐酸，用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2mol/L盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线a表示滴定c1mol/L盐酸

B.c1∶c2＝100∶1

C.滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力相同

D.水的电离程度在V(NaOH)＝20.00mL时最大

二、填空题

4.锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：

已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：Co3+Fe3+；

②常温下Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]＝1.6×10-44。

(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径：______。

(2)写出“酸浸”时金属Co与稀硫酸反应的化学方程式：______；

“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有Li＋、______________。

(3)“沉铁”反应的离子方程式是__________________________________，“沉钴”时NaClO溶液的作用是________________________________。

图1

(4)已知Li2CO3是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图1所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液中c（COeq\o\al(2-,3)）为0.40mol/L，求c(Li＋)＝_________________________________________________（写出计算过程，保留两位有效数字）。

(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图2所示，与Co2+距离最近且相等的Co2+有________个；设Co2+与O2-的最近的核间距为rnm，CoO晶体的密度为____________________g/cm3（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值，Co—59）；该晶胞若沿体对角线投影，则O2-的投影图为________（填字母）。

图2

A B

C D

5.高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl3主要有以下工艺。

Ⅰ.热氢化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。

(1)请写出该反应的化学方程式：__________________________________。

图1

(2)已知热氢化法制SiHCl3有两种反应路径，反应进程如图1所示。该过程更优的路径是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)＋3HCl(g)??SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH0。

(3)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是________（填字母）。

A.HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1

B.向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大

C.向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动

D.移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：

ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)??4SiHCl3(g)ΔH1

ⅱ.2SiHCl3(g)??SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2

ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)??Si(s)＋3HCl(g)ΔH3

(4)在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和SiHCl3转化率关系如图2所示，200min时，353K条件下SiHCl3转化率较高，其原因可能是__________________________________________（写出一种）。

图2

图3

(5