2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (15).docx

3＋2增分练（十五）

一、选择题

1.某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是()

A.M具有氧化性，能与KI发生反应

B.Z的氧化物的水化物可能有还原性

C.M中W的轨道杂化方式为sp3

D.该晶体熔化时，只需克服离子键的作用

2.我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示。下列说法错误的是()

A.催化电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑

B.固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜

C.导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5g

D.在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性

3.按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸的Ka1＝4.3×10-7；Ka2＝5.6×10-11。下列说法正确的是()

图1

图2

A.Y为NaHCO3溶液的反应曲线

B.a点溶液中c(H＋)的数量级为10-12

C.a到c点之间的离子浓度大小关系：

c(Na＋)＞c（HCOeq\o\al(－,3)）＞c（COeq\o\al(2-,3)）＞c(OH－)＞c(H＋)

D.水的电离程度：c＜a＜b

二、填空题

4.Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石（主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质）制备Li2CO3。

已知：①有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L）。

沉淀

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Co(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

恰好完全沉淀时的pH

5.2

8.8

3.2

9.4

9.8

11.1

②部分物质的溶解度曲线如图甲所示。

甲

乙

利用锂云母矿石制备Li2CO3的步骤如下：

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图乙所示。烧杯中试剂的作用是__________________________________。

(2)调节pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加NaOH溶液调节pH12，过滤，此时的滤渣主要成分为______________。分两次调节pH的主要原因是____________________________。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量Na2CO3饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入________杂质（填化学式）。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(5)CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c(Co2+)＝0.1mol/L的浸出液（含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+）制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：_________________________________。

干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。[须使用的试剂：NaClO3、NaOH、AgNO3溶液、(NH4)2C2O4、蒸馏水]

(6)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575gCoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示（已知385℃以上残留固体均为金属氧化物）。经测定，温度为205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积（写出计算过程，Co—59，结果保留2位有效数字）。

5.将CO2转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO2资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下（其他副反应忽略不计）。

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)ΔH2

(1)已知H2的燃烧热ΔH＝akJ/mol和CO的燃烧热ΔH＝bkJ/mol，水的汽化热（1molH2O从液体汽化为气体所需要吸收的热量）为ckJ/mol，则ΔH2＝________________（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)若在恒温恒压条件下进行上述反应，