2025届高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律习题含解析.docxVIP

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专题四物质结构元素周期律

选择题

1.(2024湖南长沙雅礼中学二模)2024年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。硫元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法或推想正确的是()

O

P

S

Cl

Se

A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:ClSP

C.沸点:H2OH2SPH3

D.由H和S形成共价键的过程:

答案AA项,单质硫为非极性分子,依据相像相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性:ClSP,最高价氧化物对应水化物的酸性:ClSP,但含氧酸的酸性不肯定,如次氯酸为弱酸,酸性小于硫酸;C项,水分子间能够形成氢键,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,故水的沸点高于硫化氢和磷化氢;D项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为H×+·S·····+×HH×·S

2.(2024辽宁兴城模拟)如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是()

A.简洁阴离子的半径大小:XYZ

B.单质的氧化性:XYZ

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

答案A依据该周期表中元素的排列规律可知,X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。A项,一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大小依次:XYZ;B项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,单质的氧化性:XYZ;

C项,N的氢化物不止一种,可以是氨气、联氨等氢化物;D项,P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸。

3.(2024河北承德高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是()

A.最简洁气态氢化物的热稳定性:WYZ

B.简洁离子的半径:XWY

C.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键

D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质

答案BW原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则W是O元素;Y与W位于同一主族,Y是S元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X在周期表中位于第ⅢA族,则X是Al元素,Z是Cl元素。非金属性:OClS,气态氢化物的热稳定性:H2OHClH2S,故A不正确;简洁离子的半径:Al3+O2-S2-,故B正确;化合物S2Cl2中只含有共价键,故C不正确;工业上通过电解熔融Al2O3制备Al单质,故D不正确。

4.(2024江西师大附中高三测试)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X、Y在周期表中的相对位置如图所示,Xn-、Yn+、Z+具有相同的电子层结构,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是()

X

Y

A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)

B.X形成的氧化物的种类最多为4种

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZY

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应

答案DX、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,则W是S。依据X与Y在周期表中的相对位置可知,X位于其次周期,Y位于第三周期,Xn-、Yn+、Z+具有相同的电子层结构,因此Z是Na,Y是Al,X是N。A项,原子径:r(Z)

r(Y)r(W)r(X),错误;B项,N的氧化物多于4种,错误;C项,金属性:ZY,则最高价氧化物对应水化物的碱性:ZY,错误;D项,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应,正确。

5.(2024河北衡水一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,元素X与Y形成的最简洁化合物m为常见液体,常温下将Z的单质加入由X、Y、W形成的常见化合物浓溶液中,没有明显现象,再将上述混合物加入盛有m的烧杯中,猛烈反应并产生X的单质气体。下列说法正确的是()

A.原子半径大小为XYZW

B.W的氧化物对应的水化物为强酸

C.W、Y的简洁氢化物的沸点:YW

D.Z与X形成的二元化合物具有强还原性

答案D分析题意知m为H2O,常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化,没有明显现象,将该混合物加入水中,浓硫酸被稀释后与铝猛烈反应产生H2,则推出X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S元素。A项,原子半径:HOSAl,错误;B项,S的氧化物SO2对应的水化物为亚硫酸,不是强酸,错误;C项,H2O分子间形成氢键,使H2O的沸点大于H2S的沸点,错误;D项,AlH3为离子化合物,H-具有强还原性,正确。

6.(2024安徽池州高三期末)元