2024年高考复习方案 化学第7单元　化学反应速率和化学平衡 听课正文.docx

内容要求

核心素养

1.化学反应的方向与限度

知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2.化学反应速率

知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

3.化学反应的调控

认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义

[变化观念与平衡思想]认识化学变化的限度、速率是可以调控的,能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

[证据推理与模型认知]运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化;运用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响;运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律,解释生产、生活中的实际问题,讨论化学反应条件的选择和优化

第26讲化学反应速率

考点一化学反应速率

1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。?

2.表达式及单位

v=,单位为。?

[微点拨](1)化学反应速率一般是指一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是生成物表示均为正值;

(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同;

(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。

3.化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当单位相同时,用不同反应物或生成物表示的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。?

4.反应的转化率(α):

α=反应物转化的物质的量(或质量、浓度

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同 ()

(2)10mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大 ()

(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 ()

(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快 ()

(5)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2,5min后两者各反应掉NO21mol和2mol,则说明乙中反应速率快 ()

(6)对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l),v(NO)与v(O2)的关系为5v(NO)=4v(O2) ()

2.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图7-26-1所示。回答下列问题:

图7-26-1

(1)该反应的反应物是,生成物是,该反应的化学方程式为。?

(2)0~6s内的平均反应速率为v(B)=;v(A)=。?

(3)反应进行到6s时C的转化率为。?

题组一化学反应速率的计算

1.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n值为 ()

A.4 B.3 C.2 D.1

2.一定条件下,在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图7-26-2所示。下列说法不正确的是 ()

图7-26-2

A.t1min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol·L-1·min-1

D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol·L-1·min-1

规律小结

化学反应速率计算的一般方法

(1)定义式法:找出各物质的起始量、某时刻量,求出转化量,利用定义式v=ΔcΔt

(2)用已知物质的反应速率,计算其他物质表示的反应速率——关系式法。

化学反应速