2024年高考复习方案 化学第8单元　水溶液中的离子反应与平衡 作业正文.docx

第30讲电离平衡

考点一弱电解质的电离平衡及影响因素

1.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 ()

A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动

B.再通入少量氯气,c(

C.通入少量SO2,溶液的漂白性增强

D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)

2.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下两个平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①;HSO3-H++SO32-②。向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质

A.加入少量金属Na,平衡①向左移动,平衡②向右移动,溶液中c(HSO3-

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(

C.加入少量NaOH溶液,c(SO

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(

3.稀氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是 (

①加NH4Cl固体②加硫酸③加NaOH固体④加水⑤加热⑥加少量MgSO4固体

A.①②③⑤ B.③④⑥ C.③ D.③⑤

考点二强弱电解质的相关图像分析

4.将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释,pH随加水稀释倍数的变化如图K30-1所示,据图分析,下列说法正确的是 ()

图K30-1

A.a点时的两溶液中存在:c(CH3COOH)c(HNO2)c(H+)c(CH3COO-)c(NO2

B.酸的电离程度:c=db

C.b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和,溶液中n(Na+):bc

D.溶液中水的电离程度:abcd

5.25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图K30-2所示。下列说法正确的是 ()

图K30-2

A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D.HA的酸性强于HB

6.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图K30-3所示。下列叙述错误的是 (

图K30-3

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:a点大于b点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则

考点三溶液的电导率及电离常数

7.[2022·辽宁二模]常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4(lg5约为0.7)。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL等浓度的CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图K30-4所示。下列推断正确的是 ()

图K30-4

A.F、G两点水的电离程度:FG

B.G点溶液4c(CH3NH3+)+4c(CH3NH2)=5c(Cl

C.滴定过程中可以选择酚酞作指示剂

D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3

8.常温下,向10mL0.1mol·L-1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图K30-5所示。下列说法中不正确的是 ()

图K30-5

A.HA为弱酸

B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大

9.[2022·河南模拟]草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4-)c(H2

图K30-6

A.图中a对应X为c

B.草酸的电离平衡常数Ka2=1×10-4.19

C.Q点由水电离出的c(H+)=10-4.19mol·L-1

D.pH=7时,c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)=

10.[2023·广东茂名电白区联考]常温下,用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液,滴定曲线如图K30-7所示,下列说法错误的是 ()

图K30-7

A.b点中,c(HA)c(A-)

B.HA的电离常数Ka≈10-4.6

C.水的电离程度:dcb

D.d点存在3c(HA)+2c(H+)+c(A-)=2c(OH-)

11.亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2。改变0.1mol·L-1亚硫酸溶液的pH,其平衡体系中含硫元素微粒的物质的量分数δ与