2024年高考复习方案 化学第9讲.docx

第9讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属

1.下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 (A)

A.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多

B.Na2O2可吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

C.Na2CO3溶液呈碱性,常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

D.钠钾合金常温下呈液态,导热性好,可用作核反应堆的传热介质

[解析]胃酸的主要成分是盐酸,NaHCO3可与盐酸反应,故常用于治疗胃酸过多,与NaHCO3热稳定性无关,A错误。

2.实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液,下列有关操作错误的是 (B)

选项

操作

目的

A

制取氨并将其溶于饱和食盐水

B

过滤获得碳酸氢钠晶体

C

灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠

D

蒸发浓缩氯化铵溶液

[解析]A项,用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨,正确;B项,侯氏制碱法中从溶液里析出的晶体为碳酸氢钠,故应过滤获得碳酸氢钠,且应用玻璃棒引流,错误;C项,在坩埚中灼烧碳酸氢钠制备碳酸钠,正确;D项,在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液,并不断搅拌,正确。

3.某含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,甲同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是检查装置的气密性。?

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开止水夹K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入氮气数分钟,其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。?

④关闭止水夹K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。?

⑤打开止水夹K1,缓缓鼓入氮气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案,请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入氮气,对测定结果的影响是Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大。?

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果,如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?

③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为?286m1-18m244180w×100%(用含w、m1、

[解析](1)①组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气,会干扰实验结果,应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入氮气使其完全被吸收,若不鼓入氮气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数会偏小,NaCl的质量分数会偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管E中盛放的药品是碱石灰。如果没有E装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量为18m244g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1-18m244)g,再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑,计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O