2024年高考复习方案 化学第14讲.docx

第14讲硫及其化合物

1.某化学小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到,试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑,溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液,继续加热,保持沸腾状态,淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解。下列说法错误的是 (C)

A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色

B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜

C.铜丝上的黑色物质为氧化铜

D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

[解析]SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,SO2与水反应生成H2SO3而使溶液显酸性,石蕊溶液只变红不褪色,A正确;Cu与浓硫酸反应生成CuSO4,由于浓硫酸具有吸水性,不能得到CuSO4·5H2O,故试管底部白色固体为无水硫酸铜,B正确;变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解,而CuO可溶于稀硫酸,故该黑色物质不是CuO,C错误;据元素质量守恒推知,淡黄色固体是单质S,浓硫酸具有强

氧化性,加热时可将S氧化生成SO2,故硫酸蒸气将固体硫氧化,淡黄色固体消失,D正确。

2.工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染,某企业用下图所示流程综合处理SO2,下列有关说法正确的是 (A)

A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2O

B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH-H2O+SO

C.上述流程利用的是氧化还原反应原理

D.上述流程可降低碳排放,符合低碳经济

[解析]二氧化硫吸收塔中(NH4)2SO3溶液吸收SO2,发生反应:(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3,离子方程式为SO2+SO32-+H2O2HSO3-,A正确;氨气吸收塔中NH4HSO3溶液吸收NH3生成(NH4)2SO3,离子方程式为HSO3-+NH3NH4++SO32-,B错误;流程中发生的反应均为非氧化还原反应,C错误;

3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:

(1)B中加入的试剂是品红溶液,作用是检验SO2。?

(2)C中加入的试剂是酸性KMnO4溶液,作用是除去SO2并检验SO2是否除尽。?

(3)D中加入的试剂是澄清石灰水,作用是检验CO2。?

(4)实验时,C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色。?

[解析]一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

4.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。

(1)验证C、Si非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸碳酸)。

①连接仪器、检查装置气密性、添加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。?

②装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液。?

③能说明C的非金属性比Si强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。?

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b、关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其反应的化学方程式是2H2S+SO23S↓+2H2O。?

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

BaSO4?

BaSO3?

写出其中SO2表现还原性生成沉淀的离子方程式:

Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl-。?

[解析](1)Cu与浓硫酸共热反应生成SO2,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2H2S+SO23S↓+2H2O可说明SO2具有氧化性;SO2与BaCl2不反应,滴入氯水后,SO2发生反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,故产生的沉淀为BaSO4;若滴加氨水,则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3,SO32-与Ba2+反应生成BaSO3