必考点03 物质的量2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练 Word版无答案.docx

必考点03物质的量

题型一阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律

例题1：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

B．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NA

D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

例题2：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA

②2摩尔氯含有2NA个氯分子

③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71

④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA

⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3NA

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④

【解题技巧提炼】

一、阿伏加德罗常数中的易错点

1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3

②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路

第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。

第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。

第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。

题型二有关物质的量浓度的综合计算

例题1：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（）

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

例题2：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)（）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

【解题技巧提炼】

1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算

由定义出发，运用公式：c＝eq\f(n,V)、质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算

体积为V，密度为ρg·cm－3的溶液，含有摩尔质量为Mg·mol－1的溶质mg，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,M),V)＝eq\f(m,MV)＝eq\f(1000ρwV,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，反之，w＝eq\f(cM,1000ρ)。

(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算

若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M?100＋S?)。

2．溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释定律(守恒观点)

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝