2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (3).docx

3＋2增分练（三）

一、选择题

1.物质A因其受热分解（反应如图所示）产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价层电子排布式为nsnnpn-1(n－10)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是()

A.物质A是乙烷

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y

C.T分子所有原子共平面

D.M的化学式为X2Y7

2.Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下。下列有关说法正确的是()

A.①的化学式为[Rh(CO)2I2]－，其中心原子铑为＋3价

B.②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同

C.由⑤生成CH3COOH的反应为消去反应

D.总反应为CH3OH＋COeq\o(―――→,\s\up7([Rh(CO)2I2]－),\s\do5(CH3I))CH3COOH

3.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K＋通过。下列有关说法错误的是()

A.物质A是H2SO4

B.K＋经过半透膜自a极向b极迁移

C.a极电极反应式为HCOO－＋2e－＋2OH－===HCOeq\o\al(－,3)＋H2O

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

二、填空题

4.无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测定方法有多种。

Ⅰ.固体质量分析法。

取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na2SO3纯度为eq\f(126n,217m)×100%

(1)检验沉淀是否洗净的方法是______。

Ⅱ.气体体积分析法。

①按照如图所示（夹持装置已略）组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；

②……，读数体积为V1mL；

③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；

④……，读数体积为V2mL（已知V2V1）。

(2)在②、④两步读数之前必要的操作是______。

(3)相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是________（填字母）。

A.可以起到冷凝回流的作用

B.方便检验装置的气密性

C.使漏斗中液体顺利流下

D.减小加入液体体积对测量气体体积的误差

(4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为__________________（用含V1、V2、m的式子表达）。

Ⅲ.滴定法。

①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol/L酸性KMnO4溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；

②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；

③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。

(5)第②步中发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6)该样品的纯度为______________。

(7)Ⅰ中所测的纯度明显大于Ⅲ，分析可能的原因是______。

5.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。

(1)以CO2为原料可制取甲醇。已知：

Ⅰ.H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol和－726.5kJ/mol。

Ⅱ.CH3OH(l)??CH3OH(g)ΔH＝＋38kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)??H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

则反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(l)＋H2O(g)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(l)＋H2O(g)ΔH1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2OΔH2＝＋41kJ/mol

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝eq\f(n(CH3OH),n(CO)＋n(CH3OH))×100%]随温度变化如图甲所示。

①由图可知，催化效果Cat1________Cat2（填“”“＜”或“＝”）。

②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为______________________________。

③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为__________